Oxydation de l'ion iodure par l'ion persulfate

[invited4cc89f9]

Bonjour ;
j'ai un compte rendu de TP à remettre, consernant cette oxydation;
le but du TP et de déterminer les ordres initiaux de la réaction.
on nous donne l'expression de la vitesse : V=K0[S2O82-]α0[I-]β0
L'expérience consiste à titrer avec du Na2S2O8 6 différente solutions de 20ml chacune :
*Pour dérminer α0 on titre ces 3 solutions au bout de 15 min : (on compléte avec H2O)
-5ml de persulfate + 1ml de iodure
-5ml de persulfat + 3ml de idoure
-5ml de persulfate + 10ml de iodure
*Pour déterminer β0 on titre ces 3 solutions au bout de 15 min également On compléte avec H2O)
-10ml de iodure + 2ml de persulfate
-10ml de iodure + 5ml de persulfate
-10ml de iodure + 10ml de persulfate

- Quels sont les calculs que je dois faire, les étape que je dois suivre pour trouver α0 et β0 ??
merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Tu compares tes résultats entre le cas de 1 mL iodure ajouté et 3 mL iodure ajouté. Si la vitesse de la réaction est 3 fois plus élevée avec 3 mL qu'avec 1 mL, la réaction est de 1er ordre en ion iodure. Si la vitesse est 9 fois plus élevée, ta réaction est de 2ème ordre. Tu fais pareil avec les autres mesures.