Bonjour tout le monde, voila il s'agit d'un exercice que je n'arrive pas a finir je n'ai pas de correction donc impossible pour moi d'être guidé et comme je me prépare a mes examens j'aimerais pouvoir le faire :s, j'espère que quelqu'un pourra m'aider là où ça bloque .
l'énoncé est le suivant :
Soit une substance médicamenteuse acide AH en solution aqueuse de concentration C0 . On mesure l'absorbance de cette solution à 3 PH différents, à 270nm, dans une cellule de 10mm.
Les résultats sont les suivantes :
ph 1.0 4.5 10.0
absorbance 0.470 0.176 0.129
On considèrera que le médicament existe sous une seule forme à pH = 1.0 et sous une seule forme à pH = 10.0 . Quel est le pka de ce médicament
Donc pour résoudre ce problème j'ai commencé par poser différentes équations :
déja la loi de beer-lambert qui nous dit : A = epsilon.l.C
donc:
à pH = 1.0 => 0.470 = epsilon(AH).l.C(AH)
à pH = 10.0 => 0.129 = epsilon(A-).l.C(A-)
et à pH=4.5 => 0.176 = epsilon(AH).l.C(AH) + epsilon(A-).l.C(A-) car on absorbe la forme ionique et non ionique
ma 4e équation est que C0= CAH + CA-
.... voilà et là ca bloque je sais que je devrais jouer avec les équations et deplus PH = PKa + log ( [A-]/[AH] ) je suis censé trouvé pka= 3.70 mais je n'y arrive pas.
J'espère que quelqu'un pourra m'aider a résoudre cela, car voilà maintenant plusieurs jouent que je bloque.....
Merci beaucoup
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