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Monoacide



  1. #1
    juh-17

    Monoacide

    Bonjour,

    Je bloque sur un petit exercice...
    J'ai une molécule H3BO3
    On m'a demandé de donner l'hybridation de l’oxygène et du bore :
    Oxygène : sp3
    Bore : sp2

    Et là il me demande :
    Est ce conforme avec le fait qu'il s'agit d'un monoacide ?

    Je ne sais pas comment le prouver....
    Si quelqu'un pouvait m'éclairer je lui en serais vraiment reconnaissante
    Je vous remercie d'avance de votre aide

    -----


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  3. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Monoacide

    Bonjour,
    Quelle est le type d'acidité de cette molécule?
    Si les H sont acides, ça devrait être un triacide. Mais ça n'est qu'un monoacide.
    Il y a donc un "truc".
    Le bore est sp2, certes. Qu'en est-il du remplissage de son orbitale p non hybridée?

  4. #3
    juh-17

    Re : Monoacide

    L'orbitale p non hybridé du bore est vide...
    Ça je le sais mais en quoi on peut affirmer que c'est un monoacide ?
    Parce qu'il y a seulement 1 orbitale p non hybridé vide ?
    C'est quoi le truc ?

  5. #4
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Monoacide

    une orbitale p vacante peut complexer des bases de lewis puisque la molécule porteuse est un acide de Lewis....
    donc: H3BO3 + H2O => H4BO4- + H+

    c'est juste que c'est un acide de Lewis (et pas de Bronsted). C'est ça le "truc"

  6. #5
    juh-17

    Re : Monoacide

    Donc un acide de Lewis sera toujours un monoacide si j'ai bien compris ?
    Car il est capable de céder un seul proton contrairement aux acides de bronsted-lowry
    En tout cas merci de votre explication

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Monoacide

    Il ne cède pas de proton.
    Un acide de lewis c'est une case vacante... pas un proton.

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  10. #7
    juh-17

    Re : Monoacide

    Ah d'accord...
    Merci beaucoup j'ai compris maintenant

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