Bonjour,
Je bloque sur un petit exercice...
J'ai une molécule H3BO3
On m'a demandé de donner l'hybridation de l’oxygène et du bore :
Oxygène : sp3
Bore : sp2
Et là il me demande :
Est ce conforme avec le fait qu'il s'agit d'un monoacide ?
Je ne sais pas comment le prouver....
Si quelqu'un pouvait m'éclairer je lui en serais vraiment reconnaissante
Je vous remercie d'avance de votre aide
Bonjour,
Quelle est le type d'acidité de cette molécule?
Si les H sont acides, ça devrait être un triacide. Mais ça n'est qu'un monoacide.
Il y a donc un "truc".
Le bore est sp2, certes. Qu'en est-il du remplissage de son orbitale p non hybridée?
L'orbitale p non hybridé du bore est vide...
Ça je le sais mais en quoi on peut affirmer que c'est un monoacide ?
Parce qu'il y a seulement 1 orbitale p non hybridé vide ?
C'est quoi le truc ?
une orbitale p vacante peut complexer des bases de lewis puisque la molécule porteuse est un acide de Lewis....
donc: H3BO3 + H2O => H4BO4- + H+
c'est juste que c'est un acide de Lewis (et pas de Bronsted). C'est ça le "truc"
Donc un acide de Lewis sera toujours un monoacide si j'ai bien compris ?
Car il est capable de céder un seul proton contrairement aux acides de bronsted-lowry
En tout cas merci de votre explication
Il ne cède pas de proton.
Un acide de lewis c'est une case vacante... pas un proton.
Ah d'accord...
Merci beaucoup j'ai compris maintenant
