Concentration ?
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Concentration ?



  1. #1
    invited4cc89f9

    Concentration ?


    ------

    J'ai une solution de 20ml que j'ai préparé comme suit :
    je préleve 1ml d'iodure (KI) à 0.2M
    je préleve 5ml de persulfate à 0.01M
    je mélange et je compléte avec H2O jusqu'à 20ml.
    - est ce que je peux considérer cette préparation comme étant une simple dilution de l'iodure dans une solution de persulfate pour trouver la concentration de l'iodure contenu dans les 20ml ??
    C'est à dire que [I-] = (C1V1)/ V2
    avec V1 = 1ml ; V2 = 20ml et C1 = 0.2M
    >> Si je ne suit pas sur la bonne voie corrigez moi svp

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    ArtAttack

    Re : Concentration ?

    Regarde les tables des potentiels standards pour voir si une réaction redox est possible.

  3. #3
    invited4cc89f9

    Re : Concentration ?

    Oui, il y'a réaction et formation de I2 ... mais ce n'est pas ce qui m'intéresse, ce que je veux calculer la concentration initial du I- c'est à dire une fois le mélange fait !

  4. #4
    invite23c3b775

    Re : Concentration ?

    1/ calcule la quantité de matière de KI introduite (dans le 1ml de KI)
    2/ divise la par le volume total de ta solution.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invited4cc89f9

    Re : Concentration ?

    D'accord .. donc ça veut dire que je n'ai pas à prendre la concentration du persulfate en considération ??

  7. #6
    invite23c3b775

    Re : Concentration ?

    si tu considères la concentration de I- avant la réaction, non.
    Si tu la considère après la réaction, oui, et tu auras besoin des potentiels standards comme l'a dit ArtAttack

  8. #7
    invited4cc89f9

    Re : Concentration ?

    ah ok voila .. donc c considérer comme étant une simple dilution
    non j'ai besoin uniquement de la concentration initiale pour calculer la vitesse V=k0 [S2O82-]a0 [I-]b0
    et pouvoir déterminer les ordres partiels
    mercii bcp de votre aide

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