Thermodynamique

[invite86eca32f]

Bonsoir, On considère la réaction suivante :
2S_s +3 O_2(g) -------> 2 SO_3(g)

A l'état initial, le système contient trois moles de S et deux moles de O₂. A l'etat final, une mole de O₂ a réagi. On note H1 l'enthalpie du système à l'état initial et H2 son enthalpie à l'etat final.

1) Déterminer l'avancement de la réaction à l'état final.En déduire la composition du système à l'etat final.

Dans la correction pour le tableau d'avancement on a :
2S_s +3 O_2(g) -------> 2 SO_3(g)

t₀ 3 / 2 / 0


t 3-2x / 2-3x / 2x


t_f 3-2(1/3) / 2-3x=1 / 2/3




Dans la correction je ne comprend pas comment on a trouvé le x=1/3 pouvez vous m'éclairer svp ??? merci d'avance.
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[invite86eca32f]

svp petite aide ?

[invite86eca32f]

Dans la correction je ne comprend pas comment on a trouvé le x=1/3 pouvez vous m'éclairer svp ???

[invite23c3b775]

tu as marqué 2-3x=1

Tu as la solution de pourquoi x=1/3 !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86eca32f]

justement je ne comprend pas comment on sait que 2-3x=1 aussi ?

[jeanne08]

On te dit dans l'énoncé que au depart on met 2 mol de O2 et qu'a la fin 1 mol de O2 a réagi ... donc il en reste 1

[invite23c3b775]

tu as deux moles au départ, une à l'arrivée, sachant que l'oxygène se consomme trois par molécules (cf nombre devant "O2").

du coup 2-3x=1
=>x=1/3