Besoin d'aide à dosage NaOH pour H2so4 et HCl et potentiel d'une electrode

[invite749452d8]

j'ai deux questions et je comprends pas comment faire ,pouvez vous me donnez le detaille ,merci beaucoup

1 on souhaite doser un melange contenant HCL de concentration C1 et H2SO4 de concentration C2
pour cela ,on dose une premiere prise d'essai v=40ml par de la soude a une concentration de 0,1M en utilisant le bleu de bromothymol(zone de virage 6 jaune|7,5 bleu),l'indicateur colore vire pour un volume verse de V e1 =48,4ml
on dose en suite une seconde prise d'essai de 20ml de meme solution par du nitrate d'argent a 0,1M en presence de 0,01mol de K2CrO4 ,une precipite rouge apparait pour un volume verse de V e2=10.4ml
calculer C1 et C2

Donnee:
HSO4- Pka=1.92
Ks(AgCl)=1.77*10-10
Ks(AgCrO4)=1.9*10-10

pour cette question ,je comprends le principle de ces deux dosage ,mais il faut reflechir ks et Pka ,je ne sais pas comment calculer ,donnez moi detaille de calcul

2 calculer le potentiel d'une electrode inattaquable en platine plongeant dans une solution composee de 0,2M d'ion permanganate et de 2*10-4 M d'ion Mn2+ et dont le PH=1

donne
potentiel standard
Eo(MnO2|Mn2+)=1,23v
Eo(MnO4-|Mn2+)=1.51v
Eo(MnO4-|MnO2)=1.68v
-----

[Ouagadagou]

Bonjour,

je comprends le principle de ces deux dosage ,mais il faut reflechir ks et Pka ,je ne sais pas comment calculer ,donnez moi detaille de calcul

Pour calculer des constantes de réactions, encore faudrait-il écrire les réactions pour comprendre ce qu'il se passe. Ensuite, tu auras :



Tu as trouvé quoi comme équations de réactions pour chacun des dosages ?

[moco]

Ce que dit Ouagadagou est sans utilité.
Il suffit de savoir que les valeurs numériques des Ka et des Ks sont sans intérêt.
Le 1er titrage te permet de déterminer la quantité de HCl et deux fois celle de H2SO4. Le 2ème titrage te donnera la quantité de HCl. Le chromate ne sert que d'indicateur.

[invite749452d8]

je sais le principle de ces deux dosage et le chromate est indicateur ,mais je ne sais pas le calcul precisement ....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite749452d8]

peuvez vous me monter comment calculer sur cette quetion ? je voudrais voir votre resultat....

[moco]

48.4 mL de NaOH 0.1 M contient 0.00484 mole de NaOH

10.4 mL de AgNO3 0.1 M contient 0.00104 mole de Ag+ et réagit avec 0.00104 mole de Cl, lequel se trouve dissous dans 20 mL de solution. La concentration en HCl de la solution initiale est donc de 0.00104 mol/0.02 L = 0.052 M.

40 mL de cette solution contient n = 0.04·0.052 mol de HCl = 0.00208 mol HCl, qui est neutralisé par 0.00208 mole de HCl.
Le reste, soit 0.00484 - 0.00208 = 0.00276 mole de NaOH sert à neutraliser la moitié donc 0.00138 mole de H2SO4.
La concentration en H2SO4 dans ta solution initiale est de 0.00138/0.04 = 0.0345 M

[invite749452d8]

oui.j'ai deja calcul a 0,00276 ,on a le meme chiffre ,

et apres je sais pas,mais maintenant ,je comprends tout , merci a moco ,t es trop fort .... O(∩_∩)O

[invite749452d8]

quel un peut repondre 2ere question ?