dosage H2SO4 par NAOH
Je bloque sur un simple exercice de dosage:
Je veux connaitre la concentration de H2SO4
a l'équivalence: nH2SO4=nNAOH
ca ok!
Grace a mon Veq, je trouve [H2SO4]=0.0102
Mais au départ mon H2SO4 est dilué dans de leau
est ce que ca c'est juste: [H2SO4]d x V(H2SO4+H2O)=[H2SO4] x VH2SO4
???
Salut, d'après moi tu as fais une faute au tout début de ton raisonnement car:
H2SO4+OH- --> HSO4- +H2O
HSO4-+OH- --> SO4-- +H2O
Donc en gros à l'équivalence tu as nH2SO4=2nNaOH.
Ensuite, comme tu connais la concentration et le volume de ton titrant (NaOH), tu peux en déduire la concentration de H2SO4 dilué.
Ce que tu fais ensuite doit être juste, car si tu pose que le nombre de mol de H2SO4 ne varie pas avec la dilution, ce qui est somme toute logique on obtient:
([H2SO4]conc)*(V(H2SO4))=([H2SO4]d)*(Vinitial(H2SO4dilué))
Et par conséquent tu trouve ta concentration d'acide "non dilué".
Cordialement,
Tonkiplis
bjr. xkzé moi de revenir sur ce sujet mais je bloque un peu sur un exercice ou lon doi calculé des erreus lors d'un dosage de NaOH par du H2SO4. Lors de mes dosages jé eu comme resultat: C de NaOH=0,0285M C de H2SO4=0,0O3M V de NaOH=10,85mL et V de H2SO4=10mL.j'ai utilisé un burettede 50 mL avec une incertitude de +/- 0,02mL et une pipette de 10mL avec une incertitude de +/- 0,01mL. SVP aidez moi a calculer les erreurs du NaOh ( Concentration et volume) ainsi que son pourcentage massique et son erreur et sa masse et son erreur. Merci pour votre reponse. SVP j'aimerais si possible voir le cheminement. Merci d'avance.
selon moi les termes employés sont inapproprié
quand tu doses ton acide sulfurique par la soude tu doses les ions oxonium H3O+ par les ions HO-
a l'equivalence tu auras nH30+dosé = nHO- versé=CsoudexVsoude versé
ensuite sachant que H2SO4 + 2H20=2H3O+ + SO42-
tu sais que nH2SO4 = nH30+ dosé / 2
tu peux ensuite calculer la concentration de l'acide sulfurique dosé = n/V
et revenir à ta solution de départ qui apparemment etait plus concentré en regardant le facteur de dilution
au revoir
