Attaque du zinc par l'acide sulfurique H2SO4 (sol)

[invite5ab1cbea]

Bonjour, je suis en difficulté. J'ai un DM à rendre pour samedi prochain, et oui! j'ai cours le ssamedi moi... :'(
J'ai un probleme avec un exercice de chimie :

En scéance de TP, deux eleves manipulent en binome, ils font reagir de l'acide sulfurique de concentration C=5,0 mol.L-1 sur une masse m=0,65g de grenaille de zinc et observentun degagement de dihydrogene H2. Les conditions de température et de pression sont normales.

1. Quele est la quantité de metal zinc disponible dans cette manipulation?
2. Quel volume minimal Vx d'acide les eleves doivent-ils verser pour que tout le zinc disparaisse?
3. Quel est le volume V(H2) de gaz formé?

Merci de m'aider !!
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[invite1c3dc18e]

tu dois calculer le nombre de moles de zinc que représente tes 0,65g. Ensuite ce nombre de moles te renseigne la quantité de H2SO4 nécessaire (c'est à dire le nombre de H+ dont tu as besoin) pour le disssoudre (en réalité il faut un excès car tu dois te truver en milieu acide...) et le nombre de moles de H2 dégagé: c'est le même que celui de zinc...

j'espère que cela t'aidera

[invite5ab1cbea]

Merci beaucoup !! donc deja
Alors, j'ai suivi ce que tu m'avais dit et j'ai trouvé, d'apres l'equation de la reaction 2H3O+ +Zn -> Zn2+ + H2 + 2H2O; que 2[H3O+] = [Zn]

On a C=n/V => Vx = n/2C
Vx = (9,9 x 10-3)/(2x5)

[invite5ab1cbea]

Oops :s erreur de manip, j'avais po fini...
Vx = 9,9 x 10-4 mol.L-1

et ensuite j'ai trouvé que V(H2) = 0,22L
Je sais pas trop si c'est coherent ou si c'est totalement abberant...
Enfin en tt cas, merci de m'avoir repondu

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

Vx = 9,9 x 10-4 mol.L-1

Vx c'est ton volume d'acide non? tu lui mets des unités de concentration.... il doit y avoir un problème là mais sinon tout à l'air correct

[invite5ab1cbea]

Ah oui en effet ^^ merci de me l'avoir fait remarquer...