Bonjour, j'aimerais savoir pourquoi ici, nous avons: (4c+h).
On brûle un échantillon d'hhydrocarbure gazeux en présence d'un excès de dioxygène.
Soit CcHh la formule brute de l'hydrocarbure brûlé, où c et h sont dexux nombres entiers à déterminer.
Ecrire l'équation de combustion de cet hydrocarbure sachant que le nombre stoechiométrique de l'hydrocarbure est 4.
Pourquoi, nous avons CcHh + (4c+h)O2 - 4cCo2+2hH2O Comme équation?..
Merci.
euh.. pourriez-vous me l'expliquer concrètement svp.
Bonjour,
En attendant la réponse pertinete d'un chimiste patenté, je vais tenter l'exercice:
comment expliquer simplement la combustion d'une molécule d'hydrocarbure
constituée de c atomes de Carbone et de h atomes d'Hydrogène, en présence
d'autant de molécules d'Oxygène qu'il en est besoin
(notées O2, car composées de 2 atomes d'oxygène).
Nous savons que la combustion de l'hydrocarbure va produire
-- une certaine quantité x de dioxyde de carbone (noté CO2, un atome de carbone
et de l'oxygène, O qui se présente ici avec son jumeau O, et se sont même
des frères siamois car on les appelle "molécule O2"),
-- une autre quantité y d'eau (sous la forme de vapeur d'eau), notée H2O
(une molécule d'eau est formée de 2 atomes d'Hydrogène et de 1 atome d'Oxygène)
Ceci est un petit exemple différent de ton exercice.
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Pour l'instant nous avons à gauche les réactifs mis en présence
h Hydrogéne(s) et c Carbone(s) + autant qu'il faut d'O2 ===>
et à droite les produits de la combustion
===> x dioxyde de carbone (CO2) + y vapeur d'eau (H2O) + dégagement de chaleur.
Cette réaction n'est pas (encore) équilibrée.
Pour la suite, je parlerai des éléments qui sont à gauche ou à droite.
Par exemple, nous avons à droite, en ce qui concerne l'oxygène:
deux O (dans le CO2) + un O (dans H2O), soit 3 "Oxygènes".
Nous avons donc besoin de 3 "Oxygènes" à gauche.
Mais comme l'Oxygène veut rester avec son frère, nous aurons en réalité 3/2 de O2.
Si nous avons à droite 3/2 de O2, alors il n'y a pas de miracle, c'est parce que nous avons
dû les mettre à gauche avant la combustion.
Le devenir des "oxygènes" étant clarifié, voyons ce qui se passe pour les "H" et les "C".
A droite, il y a un C. Donc il serait convenable d'avoir un C à gauche.
Cette condition serait remplie si le nombre c était égal à 1.
A droite, il y a également deux H (dans H2O). En toute logique le coefficient h
dans la partie gauche doit être égal à 2.
L'équation-bilan équilibrée s'écrirait ainsi:
C1H2 + 3/2 O2 ===> CO2 + H2O + Chaleur.
Malheureusement C1H2 n'est pas un hydrocarbure. Ce serait trop facile!
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Revenons maintenant à ton exercice.
Nous savons qu'une molécule de ton hydrocarbure CcHh a besoin pour sa combustion
de quatre molécules de dioxygène.
En t'aidant de l'exemple donné au-dessus, certes un peu confus, pourrais-tu continuer?
Bonsoir.Tu dois bien sûr savoir qu'au cours d'une réaction chimique, "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme" (Lavoisier).Envoyé par Marsmallow91
Cette phrase signifie que les atomes que tu as au début se retrouvent intégralement à la fin : en nombre égal au début de la réaction (du côté des réactifs) et à la fin (du côté des produits).
Dans ton cas :
CcHh + O2 -> CO2 + H2O
Ton énoncé imposedoncsachant que le nombre stoechiométrique de l'hydrocarbure est 4.
4CcHh + O2 -> CO2 + H2O
Ensuite, on équilibre en C : 4c atomes de C à gauche donc...
4CcHh + O2 -> 4cCO2 + H2OOn équilibre en H : 4h atomes de H à gauche donc...
4CcHh + O2 -> 4cCO2 + 2hH2O(2*2h = 4h, si si !)
Enfin on équilibre en O : 8c+2h du côté des produit donc...
4CcHh + (8c+2h)/2 O2 -> 4cCO2 + 2hH2O(Comprends-tu bien le "/2" ?)
soit, après simplification par 2 :
4CcHh + (4c+h) O2 -> 4cCO2 + 2hH2O
Est-ce clair ?
Duke.
Bonjour,
Désolé, j'ai tout faux, et particulièrement en ce qui concerne la stoechiométrie.
Un grand merci à Duke Alchemist pour ce brillant exercice d'équilibrage.
Je vais demander à un modérateur de maetre une alerte disant que mon message #4 est erroné.
