permanganate de potassium et ammoniaque: ça fait quoi?

[croco01]

Bonjour j'aimerais savoir quels sont le/les produit(s) de la réaction entre le permanganate de potassium(KMnO4) et l'ammoniaque(NH4OH) je pense que ça pourrait former ( sous l'action de la chaleur)de l'acide nitrique (HNO3) donc ça donnerait:
KMnO4 + NH4OH ==> HNO3
est ce possible? merci de vos reponses
croco01
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[invitee2bb347d]

j'ai jamais tenté, mais ça m'étonnerait, à mon avis on forme du diazote.

[invite1c3dc18e]

remarque: l'ammoniaque c'est NH3. NH4OH c'est de l'hydroxyde d'ammonium...

[invitee2bb347d]

remarque: l'ammoniaque c'est NH3. NH4OH c'est de l'hydroxyde d'ammonium...

et c'est inexact: ammoniac désigne le gaz NH3, ammoniaque la solution aqueuse de NH3 quelquefois écrite NH4OH (ce qui est un raccourci car la réaction avec l'eau est partielle).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

et c'est inexact: ammoniac désigne le gaz NH3, ammoniaque la solution aqueuse de NH3 quelquefois écrite NH4OH (ce qui est un raccourci car la réaction avec l'eau est partielle).

j'ai dit quoi d'inexact?

NH4OH n'est pas une molécule à proprement parler et donc à ce titre l'ammoniac ou l'ammoniaque sera toujours NH3, la deuxième se portant d'autant mieux si on l'écrit NH3(aq)

Remarque, il ne faut pas confondre "NH4OH" avec NH2OH: l'hydroxylamine qui est une molécule qui existe bien tant que telle elle...

[inviteb7fede84]

remarque: l'ammoniaque c'est NH3. NH4OH c'est de l'hydroxyde d'ammonium...

Bonjour. On parle de l'ammoniac (gaz) pour NH3.
De l'ammoniaque (solution aqueuse) pour NH4OH.

Pas de quoi s'énerver.

[croco01]

Ok merci mais j'ai une autre question: comment fait on pour prévoir le résultat d'une réaction chimique? il faut tester ou il y a des regles? merc ide vos reponses

[mach3]

Bonjour. On parle de l'ammoniac (gaz) pour NH3.
De l'ammoniaque (solution aqueuse) pour NH4OH.

cependant le composé NH4OH n'existe pas

Ammonium hydroxide(NH4OH), also known as ammonia water, aqua ammonia, or aqueous ammonia, is a solution of ammonia in water. Technically, the use of the term "ammonium hydroxide" is incorrect because such a chemical compound is not isolatable

c'est une solution aqueuse de NH₃, tout comme l'acide chlorhydrique qui est une solution aqueuse de HCl et qu'on ne désigne pas pour autant "chlorure d'hydronium".

Pour la question initiale, on dirait que le permanganate est suffisamment oxydant (potentiel 1.69 si couplé avec MnO₂, 1.51 si couplé avec Mn2+) pour arriver jusqu'à l'acide nitrique (potentiel du couple HNO3/NH3 0.88). Ceci dit le pH entrera en ligne de compte, il faudrait faire le calcul avec une bonne équation de Nernst.
Mais il y a cependant un gros risque que cela s'arrête aux oxydes voire même à l'azote N2 car ils sont volatils et pourraient s'échapper avant la fin de l'oxydation (tout dépend alors de la cinétique de la réaction redox).

m@ch3

[croco01]

cependant le composé NH4OH n'existe pas



c'est une solution aqueuse de NH₃, tout comme l'acide chlorhydrique qui est une solution aqueuse de HCl et qu'on ne désigne pas pour autant "chlorure d'hydronium".

Pour la question initiale, on dirait que le permanganate est suffisamment oxydant (potentiel 1.69 si couplé avec MnO₂, 1.51 si couplé avec Mn2+) pour arriver jusqu'à l'acide nitrique (potentiel du couple HNO3/NH3 0.88). Ceci dit le pH entrera en ligne de compte, il faudrait faire le calcul avec une bonne équation de Nernst.
Mais il y a cependant un gros risque que cela s'arrête aux oxydes voire même à l'azote N2 car ils sont volatils et pourraient s'échapper avant la fin de l'oxydation (tout dépend alors de la cinétique de la réaction redox).

m@ch3

ok merci mais...j'ai rien compris pouvez vous me donner l'equation chimique et... l'équation de Nernst ? c'est quoi ? c'est pour calculer le pH?merci croco01