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saponification



  1. #1
    bianco2006

    saponification


    ------

    Bonsoir,

    un exercice me dit que l'on fait une solution constituée d'1g d'huile d'olive, 20mL de KOH (0.5mol.L-1) et 10 mL éthanol. On chauffe.
    Puis on dose au H3O+Cl- (0.5mol.L-1).
    Déterminer l'indice de saponification:

    j'ai posé l'équation de la réaction entre l'huile et le KOH. Ce qui permet de dire que nKOH=3x.
    D'autre part, la réaction de titrage est (H3O+) + (HO-)=2H2O
    x= n(H3O+) = n(HO-)= [H3O+]*V(H3O+)= 0.008mol ?
    donc 3x=0.024mol
    Mais après il faudrait multiplier par la masse molaire de KOH pour avoir mKOH et c'est assez invraisemblable...

    Peut-on m'aider?

    -----

  2. #2
    mathier

    Re : saponification

    tu doses l'exces de HO-
    d'apres tes calculs il te reste apres reaction de saponification 0,008 mol de HO-

    le reste de tes HO- soit 0,5x20.10-3 mol auxquels je retire 0,008 a reagi pendant saponification. tu peux avec ça obtenir le xmax pour ta saponification et obtenir la quantité de savon obtenu pour calculer ton indice de saponification
    au revoir

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