Bonsoir,
un exercice me dit que l'on fait une solution constituée d'1g d'huile d'olive, 20mL de KOH (0.5mol.L-1) et 10 mL éthanol. On chauffe.
Puis on dose au H3O+Cl- (0.5mol.L-1).
Déterminer l'indice de saponification:
j'ai posé l'équation de la réaction entre l'huile et le KOH. Ce qui permet de dire que nKOH=3x.
D'autre part, la réaction de titrage est (H3O+) + (HO-)=2H2O
x= n(H3O+) = n(HO-)= [H3O+]*V(H3O+)= 0.008mol ?
donc 3x=0.024mol
Mais après il faudrait multiplier par la masse molaire de KOH pour avoir mKOH et c'est assez invraisemblable...
Peut-on m'aider?
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