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Mélange de solutions et concentration



  1. #1
    anonymus

    Mélange de solutions et concentration


    ------

    Bonjour.
    J'ai fait 2 exo de mon livre, mais je n'ai pas le corrigé, je voulais savoir si c'était juste (donc la méthode).

    I)

    On mélange V1 = 0.05 L de NO3-Cu²+ de c1 = 0.25 mol.L-1 avec V2 = 0.1 L de NaCl de c2 = 0.10 mol.L-1.
    Quelles sont dans le mélange les concentrations des ions sodium, cuivre II et nitrate ?

    V = V1 + V2 = 0.15 L.
    n1 = C1*V1 = 1.25*10^-2 mol.
    n2 = C2*V2 = 1*10^-2 mol.

    C = n1/0.15 et C = n2/0.15
    [NO3-] = 8.3 * 10^-2 mol.L-1
    [Na] = [Cl] = 6.6 * 10^-2 mol.L-1

    On a juste à calculer "n" pour les 2 solutions et faire la somme des volumes des 2 solutions.

    II)

    On mélange V1 = 0.05 L de Na2SO4 de c1 = 0.4 mol.L-1 avec V2 = 0.08 L de NaCl de c2 = 0.3 mol.L-1
    Concentrations des ions de sodium ?

    Comme dans le 1er exo, je trouve n1 = 2*10^-2 mol et n2 = 2.4*10^-2 mol.
    Je fais n = n1+n2 = 4.4*10^-2 mol et V = V1+V2 = 0.13 L.
    Enfin : C = n/V = 4.4*10^-2/0.13 = 0.34 mol.L-1.

    Voili voilou, donc c'est surtout la méthode qui m'importe.
    Merci d'avance

    -----
    En Amérique, il faut d'abord avoir le sucre, ensuite on a le pouvoir et ensuite on a la femme.

  2. #2
    oursgenial

    Re : Mélange de solutions et concentration

    On mélange V1 = 0.05 L de NO3-Cu²+ de c1 = 0.25 mol.L-1 avec V2 = 0.1 L de NaCl de c2 = 0.10 mol.L-1.
    Quelles sont dans le mélange les concentrations des ions sodium, cuivre II et nitrate ?

    V = V1 + V2 = 0.15 L.
    n1 = C1*V1 = 1.25*10^-2 mol.
    n2 = C2*V2 = 1*10^-2 mol.

    C = n1/0.15 et C = n2/0.15
    [NO3-] = 8.3 * 10^-2 mol.L-1
    [Na] = [Cl] = 6.6 * 10^-2 mol.L-1

    Attention : si j'ai bien compris, tu mélanges du nitrate de Cu et du chlorure de Na. Or une mole de nitrate de cuivre contient 2 moles d'ions nitrates. Cu2+ = 8,3.10-2 m/l comme tu ne l'indiques pas et 16,6.10-2 m/l de NO3-

  3. #3
    Lycaon

    Re : Mélange de solutions et concentration

    Afin d'éviter l'erreur signalée par oursgenial,il est prudent d'écrire les équations de dissociation dans l'eau de chaque espèce dont on a une solution:
    Par exemple:
    Cu(NO3)2 (s) + eau = Cu2+(aq) + 2 NO3- (aq)
    La manière d'écrire cette équation dépendant des époques ,des habitudes ou caprices de chaque professeur.....
    Néanmoins on voit plus clairement que
    n(NO3-)=2*n(Cu2+)
    Attention aussi ,dans l'énoncé,à quelle espèce se rapporte la concentation indiquée.
    Comme cela n'est pas clairement indiqué dans l'énoncé,on suppose que c1 représente la concentration de l'espèce introduite .
    Plus perfidement,on pourrait décider que c1 est la concentration en nitrates ,mais,quel que soit le cas,il faut bien établir la relation entre les quantités de matière des ions dans chaque solution.

  4. #4
    anonymus

    Re : Mélange de solutions et concentration

    Pour le nitrate j'avais faux depuis le départ, ce n'est pas NO3- mais (NO3-)2, ok ok.
    D'accord, j'ai compris, merci beaucoup !
    En Amérique, il faut d'abord avoir le sucre, ensuite on a le pouvoir et ensuite on a la femme.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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