Thermodynamique

[inviteddd72447]

Bonjour,
Je bloque sur un exercice de thermo dont voici l'énoncé:
" Pour étalonner un calorimètre on y fait brûler 2,0026 g de sucrose ( C₁₂H₂₂O₁₁ ) et l'on observe une augmentation de temperature de 2,966 °C
1) Calculer la capacité calorifique du calorimètre en vous servant de l'enthalpie de combustion du sucrase. On néglige la quantité de chaleur absorbée par l'eau. "

Je fais donc: delta H = - delta H _combustion = 5645 kJ/mol = Q
Q= n*C* delta T --> C = Q/ (n. delta T) = 5645/ ( 0,0058*2,966) = 328 144 J/mol

Je suis cependant censée trouver C= 11,1 kJ/mol d'où mon désarroi le plus total ...
Pourriez-vous m'aider svp ?
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[jeanne08]

tu prends de mauvaises notations et ... tu fais des confusions...
la quantité de chaleur dégagée quand on brule 1 mol de sucrose est Qmol =5645 kJ/mol
la quantité de chaleur quand on brule n mol de sucrose est Q = 5645*n kJ . C'est cette quantité de chaleur qui est effectivement dégagée dans le calorimètre et on a Q = C*deltaT et C s'exprime en kJ/K

[inviteddd72447]

Ah d'accord !
Je comprends mieux maintenant merci