Bonjour à tous,
Je veux avoir le pH de l'acide éthanoique 0,10mol/L
Donc j'ai regradé dans les tables et j'ai vu son acide faible qui est CH3COOH. J'en déduis que c'est un acide Fort non?
Donc j'ai fait pH = -log (0,1) mais c'est faux... pourquoi?!
Tout simplement parce que CH3COOH est un acide faible. pKa=4.7 !
Tu ne peux donc pas utiliser la même relation que dans le cas d'un acide fort. Utilise celle d'un acide faible tu devrais l'avoir dans ton cours.
Je pensais que sa formule c'était CH3COO- à l'acide éthanoique, c'est pour ca que je me suis trompée! Oui j'ai toutes les formules, ca va aller maintenant!
merci
AH NON ! Par définition, un acide est une molécule pouvant libérer un proton H+. Un alcool est un acide, un acide carboxylique est un acide, un hydracide est un acide mais CH3COOH est la BASE conjuguée de CH3COOH. Il s'agit de l'on éthanoate.
Oui merci, c'était une erreur bete!
Je peux vous poser une autre question svp???? concernant toujours le meme type d'exo...
Bonjour,
Pose ta question et tu verras si on peut y répondre
