Redox

[invite044cbbc7]

Bonjour à tous!

Voilà, j'ai un exercice mais j'aimerais bien que vous me le corrigiez si possible... Merci!

" La réaction suivante équilibrée se produira t-elle spontanément de gauche à droite à 25°C? Les concentrations sont toutes de 0,5 mol/L.
2Mn^2+ + 2IO3^- + 2H2O = 2MnO4^- + I2 + 4H+ "

Ce que j'ai fait: la réaction est spontanée si deltaE est supérieur à 0

Ici, on travaille à 25°C, donc deltaE = deltaE° - 0,059/n logQ deltaE° = 1,178-1,51 = - 0,332 ce qui est inférieur à 0
deltaE = - 0,332 - 0,059 / 2 log (0,5)/(0,5)^2
= 0,34 supérieur à zéro donc elle est spontanée.

C'est bizar non????



Aussi, il faut faire un shéma de la pile:

MnO4/ Mn2+ (0,5) // (0,5) I2 / IO3- est ce correct? ou il faut que je rajoute les platines Pt? merci bien
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[nlbmoi]

Pourquoi ça serait bizarre ?
Ta formule est bonne par contre son utilisation l'est moins.
n représente le nombre d'électrons échangés, il n'est pas égal à 2 ici.
La formule donnant Q n'est pas correcte, puisque toutes les concentrations sont égales, le numérateur est 0.5^(nombres stoechiometriques de droite) et le dénominateur (0.5)^(nb steochiométrique du membre de gauche sauf l'eau car elle n'a ps de "concentration") qui se simplifie bien entendu.
A toi de refaire les calculs !!