Rédox

[invitee330a48f]

Bonjour, j'aimerais vous poser une question en ce qui concerne l'eau dans une réaction rédox.
Dans mon cours, on me dit que si H₂O est le solvant, on a une réaction du type :
aOx + n/2H₂ + nH₂O + mH₃O <=> bRed + nH₃O⁺_ref + kH₂O

Et donc : E_Ox/Red = E°_Ox/Red + .log

Mais je ne saisis pas trop ce que veut dire "si H₂O est le solvant", est-ce-que par exemple dans une réaction impliquant le couple MnO₄^-/Mn²⁺ et Fe³⁺/Fe²⁺, qui nous donne une équation bilan telle que :
MnO₄^- + 5F²⁺ + 8H₂O <=> Mn²⁺ + H₂O + 5Fe³⁺
on peut dire que H2O est le solvant et donc appliquer cette formule?

Merci de votre aide d'avance.
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[moco]

Ton équation est fausse. Voilà ce que cela devrait donner :

MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ --> Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.

Ou encore, si tu veux introduire les ions H₃O⁺ à la place de H⁺, cela donne :
MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H₃O⁺ --> Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 12 H₂O

Ceci dit, la réaction en question se passe dans un solvant qui est l'eau. Mais ce solvant n'est pas modifié lors de la transformation. On ne le mentionne donc pas dans l'équation. Ce qu'il faut savoir tout de même, c'est qu'il y a un plus d'eau à la fin qu'au début, puisque la réaction produit des molécules d'eau.

[invitee330a48f]

Ah oui pardon j'ai fait l'équation de tête c'est pour ça... Mais ma question était est-ce-que avec ces réactifs là on peut appliquer la formule que j'ai énoncé plus tôt?