pH acide faible, neutralité.

[invite63f47c2c]

Bonjour,

Voilà, je ne comprend pas une partie de mon cour de réaction en solution.
Nous cherchons le pH d'une solution aqueuse d'un acide faible AH.
Soit c, la concentration initiale en acide AH.
AH + H₂O -> A^- + H₃O⁺ d'ou K_a= [A^-][H₃O⁺] / [AH]
2H₂O = OH^- + H₃O⁺
Neutralité : [H₃O⁺]=[A^-] + [HO^-]

Voilà je ne comprend pas d'où vient cette "neutralité" est-ce qu'il s'agit juste de faire "somme des concentration des ions positifs= somme des concentration des ions négatifs" ? Où sa n'as rien a voir ?
parce que en plus on a des ions H₃O⁺ dans les deux équations donc on ne devrait pas ecrire 2[H₃O⁺] ?

Merci pour vos réponses !
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[jeanne08]

- les équations sont exactes.Les deux premières représentent les équilibres qui ont lieu entre l'eau et les espèces qui se trouvent là. A chaque équilibre correspond une constante d'équilibre vérifiée par les concentrations.
- une solution est toujours neutre donc si on fait le bilan des ions qui se trouvent là et on ecrit que dans la solution neutre il y a autant de charges + que de charges -

[invite63f47c2c]

ok d'accord merci