Thermochimie

[Meadowlark]

Bonjour,

j'ai la réaction CO2(g) + C(s, graphite) <-> 2 CO(g)

Le deltaG°= 120,06kJ/mol donc la réaction est non spontanée. La constante d'équilibre de cette réaction à 298K vaut 8,88.10^-22.

Comment trouver la température d'inversion (càd la température d'annulation du deltarG) pour cette réaction dans les conditions standards?

Merci pour votre aide
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[Meadowlark]

C'est bon j'ai trouvé

[Nox]

Alors peux-tu indiquer ta démarche, pour faire partager aux autres lecteurs de ce forum ?

Les deux informations que tu donnes sont équivalentes (si tu connais la relation entre ces deux grandeurs par ton cours), et je ne vois pas comment à elles seules elles peuvent permettre de trouver la température d'inversion.

Nox

[Meadowlark]

En faite il me faut juste la variation d'enthalpie (deltarH=172,47 kJ/mol) et d'entropie (deltarS=175,74J/K.mol).
J'utilise alors la formule deltarG=deltaH - T.deltarS et comme la température d'inversion est la température à laquelle deltarG=0,
je peux dire que T=deltarH/deltarS = 172470/175,74 = 981K

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nox]

Ah ! Si tu avais à disposition l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction alors il n'y a aucun problème, effectivement. Par ailleurs ce ne sont pas des variations d'enthalpie (ou d'entropie), même si le symbole peut le laisser penser, et il ne faut pas oublier le "standard".

Nox