Bonjour,
j'ai la réaction CO2(g) + C(s, graphite) <-> 2 CO(g)
Le deltaG°= 120,06kJ/mol donc la réaction est non spontanée. La constante d'équilibre de cette réaction à 298K vaut 8,88.10^-22.
Comment trouver la température d'inversion (càd la température d'annulation du deltarG) pour cette réaction dans les conditions standards?
Merci pour votre aide
C'est bon j'ai trouvé
Alors peux-tu indiquer ta démarche, pour faire partager aux autres lecteurs de ce forum ?
Les deux informations que tu donnes sont équivalentes (si tu connais la relation entre ces deux grandeurs par ton cours), et je ne vois pas comment à elles seules elles peuvent permettre de trouver la température d'inversion.
Nox
En faite il me faut juste la variation d'enthalpie (deltarH=172,47 kJ/mol) et d'entropie (deltarS=175,74J/K.mol).
J'utilise alors la formule deltarG=deltaH - T.deltarS et comme la température d'inversion est la température à laquelle deltarG=0,
je peux dire que T=deltarH/deltarS = 172470/175,74 = 981K
Ah ! Si tu avais à disposition l'enthalpie standard de réaction et l'entropie standard de réaction alors il n'y a aucun problème, effectivement. Par ailleurs ce ne sont pas des variations d'enthalpie (ou d'entropie), même si le symbolepeut le laisser penser, et il ne faut pas oublier le "standard".
Nox
