Dosage de Nh3 dans un sel d'ammonium

[Erbium]

Bonjours à tous,
j'ai un petit soucis pour le titrage de NaOH en excès. Le labo consistait a déplacer l'ammoniac de son sel par une base forte (ici NaOH 0.1M). Nous avons ajouté un excès de base dans le but de le titrer par la suite et ainsi déterminer la concentration en ammoniac de notre sel. Au départ nous avons dissout 0.15g de sel dans 50 ml d'eau. Nous avons ensuite ajouté 50 ml de NaOH 0.1 M, puis chauffé jusqu'a élimination totale de NH3.
Pour le titrage: la solution contenant le résidu de NaOH à viré au transparent après ajout de 28.5 ml de HCl (0.1M).
A partir de cela je dois calculer la concentration en Na OH en excès et je suis un peut perdu.
Je connais la formule C1V1=C2V2, mais je ne sais quelle valeur y indiquer.
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[Erbium]

j'ai quand même tenté de faire le calcul mais je ne sais pas si mon raisonnement est bon.
Voici mon calcul:
0.1(concentration en HCl)X 28.6 (vol de hcl ajouté) / 0.1 (concentration en NaOH)= 28.6 . Ce serait donc le volume de NaOH n'ayant pas réagi.

Ces 28.6 ml = 2.14X10^-3 moles. ce nombre de mole serait il égal au nombre de moles de NH3 éliminé ? Si c'est le cas cela me ferait donc 0.030 g de NH3 dans mon sel et mon sel contiendrait donc 0.030/0.15=0.2=20% d'ammoniac ?

[molecule10]

Bonjour Erbium : Reprenons le problème.

NaOH + NH4X =====> NaX + NH3 + H2O ET NaOH + HCl ======> NaCl + H2O


Tu as décomposé 0,15g de produit X avec 50 ml d'eau et 50 ml de solution de NaOH 0,1 mol soit avec 0,005 mol ou 5 mM . Chauffage et perte de NH3.

Titrage du reste avec 28,5 ml de HCl 0,1 mol ( 2,85 mM ). Donc la différence de 5 mM - 2,85 mM = 2,15 mM représente le NH3 perdu soit 0,03655g

On voit dans la première équation qu'un sel d'ammonium demande 1 mole de NaOH pour produire 1 mole de NH3 ou 1000 mM.

Donc 2,15 mM correspondent à (2,15 X 17) : 1000 = 0,03655g Le % = 0,03655 : 0,15 X 100 = 24,36%.



On peut procéder autrement pour le dosage, par la méthode de Kjeldahl : on entraîne par la vapeur d'eau le NH3 produit , directement dans un volume connu de concentration d'une solution acide ( H2SO4 ou HCl ),

et titration en retour par du NaOH 0,1 Mol.

Bonnes salutations.

[Erbium]

Merci beaucoup pour ton aide. Ta réponse ma grandement aidé car je me rend compte que même si on l'énonce différemment nos raisonnements sont sensiblement les même ( mon erreur vient du fait que j'ai utilisé 14g/m au lieu de 17 pour la MM de NH3). Je ne connais cependant pas l'unité que tu as utilisé le "mM" a quoi correspond-t-elle ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[CN_is_Chuck_Norris]

bonjour,
le mM signifie ici millimole. Mais attention, l'abbréivation commune est mmole.
C'est juste un facteur 1000 d'écart avec la mole. 1mole = 1000 millimole (1000 mmole)
tu as le même genre d'unité avec µmole (micromole) et nmole (nanomole). c'est pratique pour éviter de se trimballer des 10^-x à tout va.

(le mM désigne normalement une concentration exprimée en millimole/L (alors que M c'est des mole/L).)

[Erbium]

Merci de ta réponse CN_is_chuck_Norris, je vais aussi utiliser ces unités dorénavant car mettre des exposants partout c'est très ennuyant via des outils de traitement de texte.