Bonjour,
J'ai du mal à saisir le caractére acide/base d'un liaison chimique. Je comprend bien que ça a avoir avec la différence d'électronégativité des atomes mis en jeux.
Mais je ne comprend pas vraiment le but, enfin quelqu'un pourrait-il m'éclairer ?
ermax'
P.S : Je parle de composés qui ne contiennent pas d'hydrogène et donc je ne parle pas de composé du type HCl ect... mais plus tôt de composés type CO2...
Au sens de Bronsted, un acide peut céder un H+ à une base.
Au sens de Lewis, un acide est capable d'accepter un doublet d'une base car il possède une lacune électronique.
CO2 ne correspond ni à l'un ni à l'autre, acide/base au sens d'ermax ?
ha ha ha non mais j'aimerais bien !
Je maitrise très bien les acide/base au sens de Bronsted Lewis c'est pour ça que je ne comprends pas mon cours de chimie orga.
J'ai l'impréssion que c'est par rapport à l'espéce qui se crée lors de la dissolution dans l'eau...
C02 ==> HC03 ==> CO2 caractère acide de la liaison mais je n'en suis vraiment pas sûr... :s
* cours d'inorga pardon !!
Attention à ce que tu écris ! HCO3 n'existe pas ! Par contre il existe HCO3-
Le résultat de la dissolution de CO2 dans l'eau provoque une acidification de la solution mais on ne peut en aucun cas parler d'acidité pour une liaison.
Oui autant pour moi pour le la charge !
Pourtant dans mon sujet d'exam j'ai bien
Préciser le caractère acido-basique des oxydes suivants: CaO, Al2O3, CO2, SO3 ...
Et il faut apparemment raisonner sur la différence d'électronégativité...
Ah ben la ça change du tout au tout ! Un coup tu parle d'acidité d'une liaison et après tu parles d'acidité d'un composé. C'est pas pareil.
Suffit d'examiner les produits des réactions avec l'eau.
Ces exemples sont assez faciles sauf Al2O3 je ne vois pas bien je vais chercher.
Essaye avec CO2, SO3 et CaO
oui en fait j'ai du me tromper enfin j'arrive pas bien à voir le rapport parce que la différence d'électronégativité rend compte du "type et de la force" de la liaison mais en même temps du caractère acido/basique du composé...
En fait ce que je vois pas trop c'est pourquoi une liaison covalente donnerait-elle un composé acide, pourquoi la liaison ionique un composé basique et pourquoi une liaison ionocovalente un composé amphotère...???
Je ne sais pas si tu peux généraliser ça ...
SO3 réagit violemment avec H2O pour former H2SO4 (acide je pense ...)
CaO réagit violemment avec H2O pour former Ca(OH)2 (basique)
CO2 se dissous en formant H2CO3 puis des ions (hydrogéno)carbonate
Oui et après avoir fait mes réaction je trouve AL2O3 amphotère...
J'ai vraiment beaucoup réviser aujourd'hui et j'ai un peu perdu pied tout à l'heure là ça va un peu mieux mais j'ai encore du mal avec le lien parce que dans mon cours j'ai un schémas avec
delta(EN) avec les valeurs 0, 1, 1.5, 2 et les type de liaison dans les zones ainsi que le type de composé que ça va donner acide amphotère ou basique et c'est ça que j'ai du mal à relier enfin bon...
Merci en tout cas d'avoir pris du temps pour mon problème je passe aux réactions d'orga, là je sature !
Bonne soirée !
Peut-être que qqun pourra expliquer en quoi la différence d'électronégativité influe sur la nature du produit de la réaction avec l'eau.
Bonsoir,
Je voulais et tenais à apporter la réponse de mon prof de chimie inorganique à notre questionnement !
1er email :
"La diff d'électronégativité te dit si tu dois t'orienter vers un acide
ou une base.
Pour un acide tu ajoute de l'eau et tu cherches une espèce avec des
protons labiles. Et pour un base tu cherche un hydroxyde.
J'espère avoir répondu à ta question.
Bon courage "
2éme :
"Non, il n'y a pas de méthode (à part respecter la stoechiométrie)
c'est plus de l'intuition de chimiste. "
ermax'
