Calcul chimie analytique
bonjour, j'ai un petit soucis de calcul en chimie A si on peut m'aider ?
alors j'ai :
[H+]+[OH-]=Kw
[H+]+[K+]=[OH-] Je ne comprends pas comment on peut passer de Kw à [K+] ???
[K+]= 1.10-8
[H+]+1.10-8= Kw / [ H+]
[H+]^2+ (1.10-8)[H+]-Kw =0
[H+] = [ -1.10-8 +/- Racine de ( (1.10-8)^2 -4 ( -1.10-14)]/ 2 Je n'ai pas compris comment arriver à cette ligne à partir de la précédente ????
voila si quelqu'un peut m'aider merci beaucoup
J'ai finalement compris toute seule que c'était une façon de résoudre l'équation pour la seconde partie par contre tjs rien pour K+
tu ne dis pas quelle est la nature de la solution (quelles espèces sont mélangées)
la ligne [H+] +[K+]=[OH-] laisse penser que l'on a dilué KOH dans de l'eau
Les espèces présentes sont donc
H+ (ou H3O+) ,K+, OH-
la ligne [H+] +[K+]=[OH-] exprime l'électroneutralité de la solution.
Comme la concentration en K+ est très faible ,on ne peut pas négliger H+(venant de l'autoprotolyse de l'eau) devant K+ et on doit résoudre l'équation du second degré en H+
par contre à la pemière ligne c'est [H+]*[OH-]= Kw (ou Ke)
