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Chimie cinétique



  1. #1
    chimiste02

    Unhappy Chimie cinétique


    ------

    Bonjour,

    J'ai un petit problème concernant cet exercice de cinétique:
    Soit la réaction aA + bB --> produits, avec v=k [A]x [B]y, quelles sont les valeurs de x et y? On dispose des informations suivantes:

    N° de l'experience [A]0(M) [B]0(M) vitesse(mmol l-1s-1
    1 0.20 0.10 0.09
    2 0.20 0.20 0.18
    3 0.40 0.10 0.36


    J'ai finalement trouvé la réponse en comparant d'abord l'expérience n°1 avec la n°2 et ensuite la n°1 avec la n°3 mais ce que je n'arrive pas à comprendre c'est comment sait-on qu'on doit diviser la vitesse de l'expérience n°1 avec la n°2 et non pas l'inverse? Ainsi avec l'expérience n° 1 et la 3? Sur base de quoi se base t-on? Des concentrations? De la vitesse?

    J'imagine que c'est tellement bête que ça ne me tilte pas mais si quelqu'un savait m'expliquer ça serait vraiment pas de refus!!!

    -----

  2. #2
    Gramon

    Re : Chimie cinétique

    c'est un peu égal si tu divises 1 par 2 ou 2 par 1.

    si tu fais avec la formule, peut-être que tu t'en rendras mieux compte:

    v1=k [A01]x [B01]y ou [B01] est la concentration initiale de B dans l'expérience 1.

    et v2=k [A02]x [B02]y

    si tu fais le rapport des deux, tu auras soit v1 sur v2, soit l'inverse...

    v1/v2 = [B01]y / [B02]y tu peux résoudre en prenant le logarithme.

  3. #3
    chimiste02

    Re : Chimie cinétique

    Ah mais oui c'est vrai j'arrive au meme résultat si je fais V1 / V2 ou l'inverse!

    Merci encore d'avoir pris le temps de répondre!!!

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