Chimie cinétique

[chimiste02]

Bonjour,

J'ai un petit problème concernant cet exercice de cinétique:
Soit la réaction aA + bB --> produits, avec v=k [A]^x [B]^y, quelles sont les valeurs de x et y? On dispose des informations suivantes:

N° de l'experience [A]₀(M) [B]₀(M) vitesse(mmol l^-1s^-1
1 0.20 0.10 0.09
2 0.20 0.20 0.18
3 0.40 0.10 0.36


J'ai finalement trouvé la réponse en comparant d'abord l'expérience n°1 avec la n°2 et ensuite la n°1 avec la n°3 mais ce que je n'arrive pas à comprendre c'est comment sait-on qu'on doit diviser la vitesse de l'expérience n°1 avec la n°2 et non pas l'inverse? Ainsi avec l'expérience n° 1 et la 3? Sur base de quoi se base t-on? Des concentrations? De la vitesse?

J'imagine que c'est tellement bête que ça ne me tilte pas mais si quelqu'un savait m'expliquer ça serait vraiment pas de refus!!!
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[Gramon]

c'est un peu égal si tu divises 1 par 2 ou 2 par 1.

si tu fais avec la formule, peut-être que tu t'en rendras mieux compte:

v₁=k [A₀₁]^x [B₀₁]^y ou [B₀₁] est la concentration initiale de B dans l'expérience 1.

et v₂=k [A₀₂]^x [B₀₂]^y

si tu fais le rapport des deux, tu auras soit v₁ sur v₂, soit l'inverse...

v₁/v₂ = [B₀₁]^y / [B₀₂]^y tu peux résoudre en prenant le logarithme.

[chimiste02]

Ah mais oui c'est vrai j'arrive au meme résultat si je fais V1 / V2 ou l'inverse!

Merci encore d'avoir pris le temps de répondre!!!