complexe de coordination
Bonjour,
J'ai un exercice sur les complexes de coordination à faire mais je n'arrive pas à déterminer le nombre d'oxydation du métal. Voici le complexe:
[Ni (CN)4]2-. Je pose x+ 4(?)=-2 . Le nombre d'oxydation de l'ion cyanure est bien 4-3=1? Mais alors si je remplace ça dans mon calcul j'arrive à x=-6 et je pense pas que c'est possible.
Quelqu'un aurait-il une idée?
Quelle est la formule de l'ion cyanure ? Tu auras ainsi le nombre d'oxydation de l'ion cyanure!
Le nombre d'oxydation du métal correspondrait à l'ion à l'état libre stable (en simplifiant au maximum) : avec ta réponse, ça supposerait que tu auras comme ion Ni6- : et je te confirme que ce n'est pas possible ...
Tu es tombé sur un cas un peu particulier. Ni est au degré d'oxydation +2, et c'est normal. Par contre, le ligand CN- est chargé 1 moins. Il se comporte comme s'il était un atome unique porté au degré d'oxydation -1. On peut aussi dire qu'il est formé de l'atome C qui est ici exceptionnellement au degré d'oxydation +2 (et pas +4 comme tu l'imagines), et de l'atome N qui est lui au degré d'oxydation -3. Il n'y a que deux molécules et un ion où le carbone est au degré d'oxydation +2. Ce sont l'oxyde de carbone CO, l'acide cyanhydrique HCN et l'ion cyanure CN-.
La formule de l'ion cyanure est CN-. Donc son nombre d'oxydation est -1. Ah oui et là maintenant j'ai l'ion Ni2+.
Encore une petite question. Et pour ce complexe ci: [Ni(CO)4]. Le nombre d'oxydation du CO est 0 alors? Et on a l'atome Ni neutre?
Oui. Le nickel Ni est à zéro dans Ni(CO)4. L'atome C est à +2 comme dans CO et HCN, et O est à -2.
Un grand merci, j'ai compris maintenant.
Juste une dernière petite chose, pour être totalement sûr. Le nombre d'oxydation de NH3 dans ce complexe [Cu(NH3)2]+ est bien 0, n'est ce pas? Et donc le cuivre est à +1 dans ce complexe?
Le nombre d'oxydation d'un groupement d'atomes est égal à la charge de l'ion formée : ici NH3 est une molécule donc le nombre d'oxydation est 0.
