bonjour,
on m'a dit qu'au dela de 10^-8 M, on ne peut plus appliquer les formules de pH :O
Des lors, dans le cas ou je dois calculer le pH d'une solution de HCl 10^-8 M a 25°C, quelle logique devrais-je suivre ?
On m'a dit de faire /H3O+/=/Cl-/ + / OH-/
mais je vois pas pourquoi dans la solution, la concentration / / en H3O+ devrait etre egale a celle des ions negatifs ?
c'est peut etre une vraiment bete question mais c la fin des exams als suis fatigué !
Sinon, biensur, MERCI !
A ce niveau de dilution, la contribution des H+ de l'eau est majoritaire. La simplification habituelle H+ = Cl- n'est plus valable.
Si tu te rappelles que |H+|.|OH-| = Kw (10e-14), il suffit de remplacer l'un des deux dans la formule que tu mentionnes et ...
- l'équation que tu ne comprends pas ( et dont tu dois te servir ) traduit tout simplement le fait que la solution est electriquement neutre comme toute solution.
- tu peux aussi l'interpreter ainsi : les ions H3O+ proviennent de la dissociation totale de HCl en H3O+ et Cl- ( donc autant de H3O+ que de Cl-) et de la dissociation partielle de l'eau ( qui fournit autant de H3O+ que de OH-)
