Calcul avec Kps

[invite7e54d0bd]

bonsoir , un peu d'aide sur cet exo si c'est possible :
énoncé : un échantillon de 25 mL contenant Cl- 0.1 M et I- 0.2M sont titrés avec une solution acqeuse de AgNO3 0.1 N
Calculer la concentration d'ions iodure non précipité quand commence à précipiter AgCl
Données :
Kps AgI = 8.3 x 10^(-17)
Kps AgCl = 1.8 x 10^(-10)

L'énoncé me perturbe beaucoup je ne comprends pas la notion de non précipité/ commence à précipiter. Néanmoins avec les données j'ai fait 2 ou 3 calculs mais qui je pense ne vont pas dans le bon sens
J'ai :

AgNO3 = Ag+ + NO3-
Ag+ + Cl - = AgCl
Ag+ + I- = AgI

n(Ag+) = 0.1 x 25 x 10^(-3)
= 2.5 x 10^(-3)

Kps = (mS)^m x (nS)^n
ici comme n=m= 1 et que [ Ag+] = mS et que [ Cl- ]= nS

Kps/ [ Ag +] = [ Cl-]
[ Cl-] = 3.320 x 10^(-14)

voila ce que j'ai fait si vous pouviez m'aider pour la résolution de l'exercice ainsi que la mise en place du titrage que je n'arrive pas à visualiser merci
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[nlbmoi]

- quand AgI commence à précipiter, tu as donc [Ag+]=Kps(agI)/[I-]
- quand AgCl commence à précipiter [Ag+]=Kps(AgCl)/[Cl-] ; il te reste donc une concentration en iodure telle que [I-]=Kps(AgI)/[Ag+] où la concentration en Ag+ est celle calculée quand AgCl commence à précipiter.