déterminer potentiel d'électrode à l'aide du Kps

[invite67d63d6b]

Bonjour,

Je ne parviens pas à résoudre une partie de cet énoncé. Par rapidité, je vais simplifier l'énoncer.

On nous demande de trouver le potentiel de l'électrode négative de la pile suivante : électrode - || NaCl (0.005M) | AgCl , Ag dont la fem est 0.573V

Données : 0.2255V= AgCl , Ag

Lorsque j'écris mon équation, j'arrive à :

V électrode- = 0.2255 + 0.06 log( Kps/[Cl-] ) - 0.06 log( (Kps)^0.5 )

Le Kps est censé disparatitre, mais ici il me reste un facteur (Kps)^0.5 après simplification.

Pourriez-vous m'aider à rechercher mon erreur.

Merci
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[jeanne08]

Le couple AgCl s / Ag s s'écrit : AgCl s + e- = Ag s + Cl-
la formule de Nernst est E = E° AgCl/Ag + 0,06 /1 *log ( 1/(Cl-) ) et tu connais la concentration en Cl- au niveau de cette électrode

Tu fais une confusion avec le couple Ag+/Ag . En même temps que le couple AgCl/Ag on a aussi le couple minoritaire ( au même potentiel car quand on a plusieurs couples redox en équilibre au niveau d'une electrode ils sont au même potentiel) Ag+ + e- = Ag s : E = E° Ag+/Ag + 0,06 log (Ag+) avec (Ag+ ) = Ks/(Cl-) et E° Ag+/Ag = 0,80 V

[invite67d63d6b]

Merci, mais le problème est que je n'ai pas accès aux potentiels d'électrode E0 donc il faut trouver un moyen d'exprimer les relations sans utiliser de données tel que le Kps ou E0

[jeanne08]

Je lis bien données : 0,2255 V potentiel du couple AgCl/Ag . C'est le potentiel standard du couple AgCl s +e- = Ag s + Cl-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1ee7d6fb]

Dans un problème similaire,

Je dois trouver le potentiel d'une électrode avec le kps:

Réaction: Ag2SO3 (s) + 2é ---> 2 Ag(s) + SO3 (2-)(aq)

On me dit que le kps du Ag2SO3 est de 1,50 X 10 (^-4).

Je sais que le kps est égal à la concentration de SO3 2-, dans ce cas-ci... mais pour le reste???

Je déduis que l'argent se fait réduire, car il passe d'un état + à un état neutre (gain d'un électron) et le potentiel du couple Ag+/Ag est de 0,80V

Quelqu'un a une idée??

Merci

[jeanne08]

- en meme temps que le couple Ag2SO3 s/Ags tu as le couple Ag+/Ags qui est au même potentiel car en équilibre . Le potentiel de l'électrode est donc E = E° Ag+/Ags + 0.06/1*log(Ag+)
- il te reste donc à calculer la concentration des ions Ag+ au niveau de cette électrode . Kps est verifié = (Ag+)^2 *(SO3 2-)
- il faut donc savoir exactement comment est préparée la solution dans lquelle trempe cette electrode d'argent ( a t on mis seulement le solide ? a t on mis le solide et des ions SO3 2- ? ... )