Distinction composé ionique/corps covalent (assez urgent)

[invite61d1c839]

Bonjour à tous,

je suis en train de revoir mon cours de chimie et j'ai des difficultés avec les electrolytes non electrolytes electrolytes fort et faibles
on me dit que dans les electrolytes on peut retrouver les composés ioniques c'est à dire les hydroxydes et les sels mais aussi certains composés covalents comme acide ou bases non hydroxydées

et non electrolytes sont les composés covalents

je me perds avec ces notions déjà qu'est ce qu'un corps covalent et comment faire la distinction entre un corps covalente electrolyte ou non electrolyte?

les sels ce sont tous les Na, Mg, K, Ca et tout ça ?
composés ioniques c'est quoi exactement ?
comment savoir lorsqu'on a affaire a un corps covalent?

merci d'avance!
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[chimhet]

Bonjour,
Une liaison (simple) entre deux atomes est composée de 2 électrons.
Soit ces électrons sont entre les deux atomes -c'est une liaison covalente
Soit ces électrons sont sur un des deux atomes -c'est une liaison ionique

[invite61d1c839]

par exemple le C3H8 (octane) c'est quoi?

[chimhet]

C'est entièrement covalent
les liaisons entre C et H sont covalentes.

Les atomes aux extrêmes droite et gauche de la classification donneront plus facilement des liaisons ioniques (ex NaCl).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61d1c839]

merci beaucoup, et electrolyte ou non electrolyte ? non electrolyte plutôt ?

et pour le dibrome ?

[chimhet]

Pas de charge donc non électrolyte.

idem pour le brome (dibrome).

[molecule10]

Bonsoir Marines95 : Voici encore un complément d'information qui distingue les liaisons covalentes. Bonnes salutations.


Electronégativité et types de liaisons chimiques.

Pour calculer les écarts d’électronégativité des éléments, l’échelle de Pauling est généralement la plus utilisée. Dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite le long d’une période et de bas en haut le long d’une famille. Ainsi le fluor, en haut à droite du tableau périodique, est l'élément le plus électronégatif avec une valeur de 4,0 tandis que le francium, en bas à gauche, est le moins électronégatif avec une valeur de 0,7. Les différences d’électronégativité permettent d’identifier les liaisons covalentes non polaire, les liaisons covalentes polaires et les liaisons de coordinence (ou coordination). L’électronégativité permet d’identifier les charges partielles des atomes d’une molécule donnée. Les symboles δ+ et δ- représentent respectivement les charges partielles positives et négatives d’une liaison dont l'atome le plus électronégatif porte la charge partielle négative.

Il y a trois types de liaisons covalentes :

- Le premier type est la liaison covalente non polaire (différence d’électronégativité, ΔΕn ≤ 0,4) qui possède un nuage électronique relativement symétrique. Dans ce cas, l’attraction des électrons vers les noyaux des deux atomes en question est approximativement égale.

- Le deuxième type est la liaison covalente polaire (0,4 < ΔΕn < 1,7). Une molécule est polaire si elle possède un moment dipolaire. Un moment dipolaire est une représentation vectorielle de la répartition des charges partielles sur une distance donnée. Cette liaison possède une distribution de charges inégales entre les deux atomes qui la forment en raison de la différence d’électronégativité de ses atomes. Le moment dipolaire est représenté par un vecteur dont la flèche part de l’atome le moins électronégatif vers l’atome le plus électronégatif. Les symboles δ+ et δ- représentent respectivement les charges partielles positives et négatives de la liaison dont l'atome le plus électronégatif porte la charge partielle négative. Il y a donc une attraction inégale des électrons vers les noyaux des deux atomes. Dans ce type de liaison, le nuage électronique n’est pas symétrique comme le premier type de liaison.

- Le dernier type de liaison covalente est celui de coordinence. Dans ce type de liaison covalente, il y a un partage d’électrons entre deux atomes, par contre le doublet d’électrons formant la liaison provient d’un seul des deux atomes. Autrement dit, les deux électrons partagés viennent du même atome.

Voir plus de détails sur Google ( échelle de pauling ).