Bonjour, voila j'ai un exercice en thermodynamique chimique que j'ai fait en examen et je n'ai pas eu une très bonne note, j'en conclut donc que mes réponses n'était pas bonnes.
Pourriez-vous m'aider à répondre aux questions ?
Merci a tous ceux qui pourront m'aider !
Exercice en pièce jointe !
S'il vous plait, quelqu'un ne peut-il pas m'aider ????
donne nous tes réponses en indiquant ta démarche
En fait je n'arrive pas à commencer la première question !
La première question et la deuxième sont pratiquemment les mêmes, et je ne vois pas ce que cela change !
Disons que pour la première question à pression constante, j'ai U = Q + W = Cp*dT - Pext*dV
Je dirais que dT = 0 car on n'a qu'une seule temprérature et je n'ai pas de donné pour dV !
Voila, si vous pouviez m'aider à comprendre les deux premières questions, je pourrais continuer la suite !
Merci
S'il vous plait, aidez-moi !!!
On te donne les enthalpies de formation donc la variation d'enthalpie ne devrait pas te poser de problème ; pour passer à l'énergie interne, tu as une relation entre DU et DH
Oui j'ai pensé à faire ca mais ce serait la réponse pour la 1ere question (P cst) ou la 2eme (V cst) ???
L'enthalpie c'est a pression constante.
- je pense que la question 2 est un peu mal posée car lune grandeur réactionnelle comme H e ou U a pour definition : DH ( ou deltarH ) = dH/dx et DU ( ou deltarU) = dU/dx à T et P cstes , x etant l'avancement . Donc caluler ces grandeurs quand V est constant me parait un peu bizarre
- mais comme tous les gaz sont parfaits , alors U et H sont indépendants du volume ou de la pression donc les grandeurs à calculer sont, à mon avis, les même que pour la question 1 .
