Thermodynamique chimique

[invite7591132b]

bonjour, j'aurai 2 question dont j'ai du mal à comprendre les réponses :

Tout d'abord :
dans un système mécanique deltaU = delta W si le système fournit du travail au milieu extérieur
delta u : variation énergie interne
delta w : variation travail

Cette question est fausse mais je ne comprend pas pourquoi?

deuxièmement c'est une question d'annale mais là aussi je comprend rien.

Soit un système dont les échanges sont strictement décrits par
dU = TdS-PdV

dU : variation énergie interne
T : température
P : pression
V : volume

a) Le système échange de la chaleur avec le milieu extérieur
(comprend pas pourquoi)
b) le système fournit du travail au milieu extérieur
c) au terme d'un cycle, le système acquiert de l'énergie
(comprend pas pourquoi elle est fausse)
Réponse juste A,B

désolé je sais que sa fait beaucoup mais sa serait sympa de me donner quelque explication pr comprendre

Merci d'avance
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[invitec5bc0aa7]

C'est faux en effet dU = delta W + delta Q avec delta Q la variation de chaleur du système, il n'y a pas que le travail dans la vie ...

Ensuite je rappelle que dS = delta Q / T donc comme TdS n'est pas nul ton système échange bien de la chaleur avec le milieu extérieur.

Je rappelle aussi que delta W =-pdv donc comme c'est pas nul ton système reçoit ou fourni bien du travail.

La dernière est fausse car dans tout cycle thermodynamique la variation d'énergie est nulle. Mais c'est difficile à expliquer comme ça ...

Voilà, voilà ...