Thermodynamique chimique

[inviteb9bcf6ad]

Bonjour,

Les gazs sont supposes parfait

On enferme, a pression maintenue constante de 1 bar, une mole de NO_(g),une demi mole de O₂ et deux moles de diazote(gaz inerte) dans une enceinte initialement vide et supposé adiabatique. Les gazs sont initialement a 300K. La temperature finale est de 400K.

a) determiner les quantites a l'equilibre

je pense que la reaction est NO + (1/2)O₂ = NO₂ vu que N2 est inerte mais je n'arrive pas a trouver les quantites a l'equilibre pour ensuite calculer l'enthalpie standard de la reaction a 400K(question b) ).

Merci
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[invite1c3dc18e]

tu connais les formules pour la capacité calorifique des gaz parfaits en fonction du nombre de degrés de liberté?

a++

[PaulHuxe]

Je pense que la réaction doit être totale.
Je me trompe peut-être, mais sinon j'ai l'impression qu'il manque une donnée

[inviteb9bcf6ad]

ok désolé je met tout l'enoncé.

On donne la capacité calorifique standard molaire a pression constante de :
NO : 29.2 + 0.0041T
N₂ : 27.9 - 0.0043T
O₂ : 30.0 - 0.0042T

B)1) Constante d'equilibre
on place dans une enceinte initialement vide de 10.0L a temperature fixée T = 400K, une mole de NO et une demi mole de O2.

Il se produit alors la reaction : NO + (1/2)O₂ = NO₂

A l'equilibre, on mesure une pression constante de 4.20 bars. Calculer la constante d'equilibre de la reaction à 400K.Les gazs sont suppose parfait et on donne R = 8.314...

J'ai reussi cette parti ( en appliquant la loi des gazs parfait )

B)2 Enthalpie standard: ( c'est la que je bloque )

On enferme, a pression maintenue constante de 1 bar, une mole de NO(g),une demi mole de O2 et deux moles de diazote(gaz inerte) dans une enceinte initialement vide et supposé adiabatique. Les gazs sont initialement a 300K. La temperature finale est de 400K.

a) determiner les quantites a l'equilibre

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb9bcf6ad]

svp c'est pour demain merci encore