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Thermodynamique chimique



  1. #1
    J.B

    Thermodynamique chimique


    ------

    Bonjour,

    Les gazs sont supposes parfait

    On enferme, a pression maintenue constante de 1 bar, une mole de NO(g),une demi mole de O2 et deux moles de diazote(gaz inerte) dans une enceinte initialement vide et supposé adiabatique. Les gazs sont initialement a 300K. La temperature finale est de 400K.

    a) determiner les quantites a l'equilibre

    je pense que la reaction est NO + (1/2)O2 = NO2 vu que N2 est inerte mais je n'arrive pas a trouver les quantites a l'equilibre pour ensuite calculer l'enthalpie standard de la reaction a 400K(question b) ).

    Merci

    -----

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  3. #2
    Anacarsis_47

    Re : thermodynamique chimique

    tu connais les formules pour la capacité calorifique des gaz parfaits en fonction du nombre de degrés de liberté?

    a++

  4. #3
    PaulHuxe

    Re : thermodynamique chimique

    Je pense que la réaction doit être totale.
    Je me trompe peut-être, mais sinon j'ai l'impression qu'il manque une donnée

  5. #4
    J.B

    Re : thermodynamique chimique

    ok désolé je met tout l'enoncé.

    On donne la capacité calorifique standard molaire a pression constante de :
    NO : 29.2 + 0.0041T
    N2 : 27.9 - 0.0043T
    O2 : 30.0 - 0.0042T

    B)1) Constante d'equilibre
    on place dans une enceinte initialement vide de 10.0L a temperature fixée T = 400K, une mole de NO et une demi mole de O2.

    Il se produit alors la reaction : NO + (1/2)O2 = NO2

    A l'equilibre, on mesure une pression constante de 4.20 bars. Calculer la constante d'equilibre de la reaction à 400K.Les gazs sont suppose parfait et on donne R = 8.314...

    J'ai reussi cette parti ( en appliquant la loi des gazs parfait )

    B)2 Enthalpie standard: ( c'est la que je bloque )

    On enferme, a pression maintenue constante de 1 bar, une mole de NO(g),une demi mole de O2 et deux moles de diazote(gaz inerte) dans une enceinte initialement vide et supposé adiabatique. Les gazs sont initialement a 300K. La temperature finale est de 400K.

    a) determiner les quantites a l'equilibre

  6. #5
    J.B

    Re : Thermodynamique chimique

    svp c'est pour demain merci encore

  7. A voir en vidéo sur Futura

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