Thermodynamique chimique

[invite60515ff1]

Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour faire cet exo svp. Merci

On considère les trois transformations suivantes, on vous demande pour chacune de démontrer l'expression littérale de la variation d'enthalpie, puis de la variation d'entropie et d'en donner les valeurs numériques respectives.

NB: Les composés sont assimilables à des gaz parfaits

A) H2O (sol) = H2O (liq)
H2O (sol) : 1atm, 263K, 3 moles
H2O (liq) : 1atm, 273K, 3 moles

B) H2O (liq) = H2O (g)
H2O (liq) : 1atm, 273K, 3 moles
H2O (g) : 1atm, 273K, 3 moles

C) H2O (g) = H2O (g)
H2O (g) : 1atm, 383K, 3 moles


Données:
CpH2O (sol) = 37.6 J/Mol/K
CpH2O (liq) = 75.3 J/Mol/K
CpH2O (g) = 33.6 J/Mol/K
delta_H fusion(1atm, 273K) = 6000 J/Mol
delta_H vap(1atm, 373K) = 44100 J/Mol
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[invite7d436771]

Bonjour,

Comme le veux l'esprit de ce forum, quelles sont les pistes que tu as explorées jusqu'à présent ? Quelles sont les relations que tu espère utiliser ? Quelle relation connais-tu qui met en jeu des Cpi ? As-tu pensé à écrire ce que signifiait deltaH fusion et vap et écrire des cycles thermodynamiques faisant intervenir les transformations asssociées ?
Au passage pour la transformation C je pense que la solution est assez évidente (du moins s'il n'y a pas d'erreur de frappe) ...

Cordialement,

Nox