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thermodynamique chimique



  1. #1
    BillyNut's

    thermodynamique chimique

    bonjour, lorsque l'on écrit les fonctions différentielles des grandeurs de réactions:
    est-ce que U depend toujours que de T et V?
    est-ce que H depend toujours que de T et P?

    Et est-ce les formules: dU=n.Cv.dT et dH=n.Cp.dT ne sont vraies que pour un gaz parfait?
    Et S s'exprime soit en fonction de T et V, soit en fonction de T et P?

    Désolé de poser autant de questions
    Je vous remercie d'avance.

    Merci de laisser la couleur verte à la modération ! BenJ.

    -----


  2. #2
    chwebij

    Re : thermodynamique chimique

    salut,
    tu dois etre au tout debut de tes cours de thermo!!
    les reponses viendront mais je te donne un avant un gout:

    en fait la variance (nombre de parametre independant) d'un coprs pur existant sous une phase homogene est deux(cf loi des phases deG ibbs).donc pour toutes les fonctions d'etats tu peut choisir T,P ou V qu'importe U(T,V) ou U(T,P) ou U(P,V).apres c'est une question que ca soit pratique ou non,

    pour U on a:
    dU= dQ+dW ( d rond)
    dQ= Cv dT+l dV
    dW= -Pext dV

    donc dU(T,V)= Cv dT+ (l-Pext) dV

    tu en vois l'utilité!!avec H vu qu'on a le travail technique ona H(T,P) et pour F(S,V) et G(S,P).

    Et est-ce les formules: dU=n.Cv.dT et dH=n.Cp.dT ne sont vraies que pour un gaz parfait?

    je n'ai pas d'exemples autre que les gp, pour dU=n.Cv.dT, il faut que l=P alors si certains constituants sous certaines phases admettent l=P alors oui, mais je ne pense que c'est pour des cas tres particuliers.

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