Bonjour,
je suis en plein dans le chapitre thermodynamique chimique et ça tourne plutôt au cauchemar !!!!!!!
dans mon exercice on me demande :
1- Ecrire la réaction de formation de l'eau liquide à 298 K en précisant l'état phisique des réactifs.
H2 (g) + 1/2 O2 (g) à 298 K -> H2O (l) à 298 K
2- Lorsqu'elle se déroule à 298 K, la réaction de combustion du dihydrogène est-elle différente de la réaction précédente ?
H2 (g) + 1/2 O2 (g) à 298 K -> H2O (l) à 298 K
Réaction de combustion de H2 est identique à la réaction de formation de l'eau liquide.
3- L'enthalpie molaire standard de cette réaction vaut -285,2 KJ.mol-1. Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ?
Cette réaction est exothermique Q<0.
Enfin ma question problème :
4- Quelle quantité de dihydrogène faut-il faire brûler sous la pression standard pour élever de 2852 J l'énergie interne d'un bloc de cuivre ? On supposera qu'il n'y a pas de déperdition de chaleur.
N'ayant pas l'équation de bilan j'avaoue que je ne sais pas comment procéder et je ne sais pas écrire cette équation de bilan !!!!!!
Si quelqu'un peut me mettre sur la voie !!!!! Merci d'avance.
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