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Thermodynamique chimique



  1. #1
    salli

    Question Thermodynamique chimique

    Bonjour à tous et bonne année 2008, je n'arrive pas à résoudre cet exercice

    Exercice 2
    Dans une bombe calorimétrique de volume constant, où l’on a préalablement fait le vide, on introduit 46 mg d’éthanol (C2H5OH) liquide et du dioxygène (O2) gazeux en excès. On immerge la bombe calorimétrique hermétiquement close dans un calorimètre contenant 600g d’eau. La température de l’ensemble du dispositif est alors égale à 23.80°C. Par un système approprié on déclenche la combustion de l’éthanol dans la bombe calorimétrique. La réction de combustion est totale et la température finale mesurée est égale à 24.20°C. La capacité calorifique du calorimètre et de ses accessoires est égale à 898,5 J.K-1 et celle de l’eau liquide est égale à 4.18 J.g-1K-1
    a/ Ecrire la réaction de combustion de l’éthanol
    b/ Calculer la quantité de chaleur mise en jeu lors de la combustion d’une mole d’éthanol dans ces conditions
    c/ Montrer qu’à 298K, l’enthalpie standard de combustion de l’éthanol liquide est égale à -1365.1 J.mol-1 (on supposera que cette grandeur est indépendante de la température)

    -----


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  3. #2
    Thibaut42

    Re : thermodynamique chimique

    As tu trouvé l'équation de la réaction??

  4. #3
    salli

    Re : thermodynamique chimique

    C2h5oh + 3o2--> 2co2 + 3h2o

  5. #4
    Anacarsis_47

    Re : thermodynamique chimique

    Citation Envoyé par salli Voir le message
    C2h5oh + 3o2--> 2co2 + 3h2o
    c'est correct

  6. #5
    Gilgamesh

    Re : Thermodynamique chimique

    Pour la suite, tu additionne le de l'eau + le du calorimètre.

    a+
    Parcours Etranges

  7. A voir en vidéo sur Futura

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