thermodynamique chimique

[invite21bf7555]

Bonjour,

mon problème que je n'arrive pas à résoudre est le suivant :

La réaction est : CaCO3(s) = CaO(s) + (CO2)

Avec cela est fournit les enthalpies et entropie de référence à 298 K.
Il m'est demandé de calculer la constante d'équilibre à 1100 K.

Je pense qu'il faut utiliser les relations dH/dT = Cp ou/et d(G/T)/dT = -H/(T^2).

Pour l'instant, j'ai utilisé la relation K = exp (- G(deréférence)/(RT)), ce qui est égal à exp (-H(de référence)/(RT)+ S(de référence)/R)

En utilisant la fonction Ln puis en intégrant (ce qui est la méthode habituelle pour calculer une constante d'équilibre à une valeur de la temperature différente de 298 K), je me retrouve bloqué.

Pourriez-vous m'aider ?
-----

[invitebfa7614c]

Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))

[invite21bf7555]

Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))

Oui merci. Mais on ne me donne les enthalpies molaire de référence à 298 K...Je ne comprend pas bien ta façon de procéder. Merci.

[invite21bf7555]

Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))

Oui merci. Mais on ne me donne les enthalpies molaire de référence à 298 K...Je ne comprend pas bien ta façon de procéder. Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebfa7614c]

Ben si, c'est même toi qui l'a dit dans ton premier message :

"Avec cela est fournit les enthalpies et entropie de référence à 298 K."

Normalement tu as toutes les données pour appliquer les 2 formules que je t'ai donné.