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thermodynamique chimique



  1. #1
    fcchopin

    thermodynamique chimique

    Bonjour,

    mon problème que je n'arrive pas à résoudre est le suivant :

    La réaction est : CaCO3(s) = CaO(s) + (CO2)

    Avec cela est fournit les enthalpies et entropie de référence à 298 K.
    Il m'est demandé de calculer la constante d'équilibre à 1100 K.

    Je pense qu'il faut utiliser les relations dH/dT = Cp ou/et d(G/T)/dT = -H/(T^2).

    Pour l'instant, j'ai utilisé la relation K = exp (- G(deréférence)/(RT)), ce qui est égal à exp (-H(de référence)/(RT)+ S(de référence)/R)

    En utilisant la fonction Ln puis en intégrant (ce qui est la méthode habituelle pour calculer une constante d'équilibre à une valeur de la temperature différente de 298 K), je me retrouve bloqué.

    Pourriez-vous m'aider ?

    -----


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  3. #2
    Pazor

    Re : thermodynamique chimique

    Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

    Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

    Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))

  4. #3
    fcchopin

    Re : thermodynamique chimique

    Citation Envoyé par Pazor Voir le message
    Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

    Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

    Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))
    Oui merci. Mais on ne me donne les enthalpies molaire de référence à 298 K...Je ne comprend pas bien ta façon de procéder. Merci.

  5. #4
    fcchopin

    Re : thermodynamique chimique

    Citation Envoyé par Pazor Voir le message
    Perso, j'utiliserais cette formule : G=H-TS pour T=1100K

    Pour calculer H et S, il faut faire les H(produits) - H(réactifs). Pareil pour S. Fais attention aus unités, on te les donne souvent 1 en kJ et l'autre en J.

    Une fois que tu as G tu utilises la formule : K = e^(-G/(RT))
    Oui merci. Mais on ne me donne les enthalpies molaire de référence à 298 K...Je ne comprend pas bien ta façon de procéder. Merci.

  6. #5
    Pazor

    Re : thermodynamique chimique

    Ben si, c'est même toi qui l'a dit dans ton premier message :

    "Avec cela est fournit les enthalpies et entropie de référence à 298 K."

    Normalement tu as toutes les données pour appliquer les 2 formules que je t'ai donné.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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