Thermodynamique chimique

[invite7591132b]

bonjour, j'aurai 2 question dont j'ai du mal à comprendre les réponses :

Tout d'abord :
dans un système mécanique deltaU = delta W si le système fournit du travail au milieu extérieur
delta u : variation énergie interne
delta w : variation travail

Cette question est fausse mais je ne comprend pas pourquoi?

deuxièmement c'est une question d'annale mais là aussi je comprend rien.

Soit un système dont les échanges sont strictement décrits par
dU = TdS-PdV

dU : variation énergie interne
T : température
P : pression
V : volume

a) Le système échange de la chaleur avec le milieu extérieur
(comprend pas pourquoi)
b) le système fournit du travail au milieu extérieur
c) au terme d'un cycle, le système acquiert de l'énergie
(comprend pas pourquoi elle est fausse)
Réponse juste A,B

désolé je sais que sa fait beaucoup mais sa serait sympa de me donner quelque explication pr comprendre

Merci d'avance
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[invite424fcbe6]

Si le système fournit de l'énergie a l'extérieur , alors Delta U=-Delta W
car le système perd de l'énergie !

selon le premier principe de la thermoche:
Delta U =W+Q
Selon le 2eme principe de la thermoche :
Delta S=Qch/T =>dS=Q/T => T*dS=Q en remplaçant Q dans le premier principe et en prenant W=-P*dV , il vient
Delta U= T*dS -P*dV , donc il y a échange de chaleur , sinon T*dS=0
Si il n'y a pas d"échange de travail vers le milieu extérieur , alors
-P*dV=0

Pour un cycle delta U=0 donc le système acquiers rien du tout !

Fraoli

[invite7591132b]

ok merci mais alors pourquoi
je me souviens ds mon cours j'avais écrit

Q = TdS + SdT et la on prend que Q = TdS ??
sinon merci pr les explication c cool