Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese



  1. #1
    latitude800

    Red face pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese

    bonjour, mon énoncé est le suivant:
    calculer le pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganèse si Kps= 2.1 x 10^-13

    Voici ce que j'ai trouvé :

    Mn(OH)2= Mn2+ + 2OH-
    Kps = S x (2S)^2
    S= 3.744.10^(-5)
    Kps = [Mn2+][OH-]^2 ( je ne suis pas très sûre pour ça )
    [OH-]= 7.489.10^(-5)
    pOH= 4.126 et pH = 9.874

    si quelqu'un peut me dire si c'est juste ... merci

    -----


  2. #2
    Bomath

    Re : pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese

    en tous cas j'arrive à la meme réponse que toi

  3. #3
    nlbmoi

    Re : pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese

    Il y a plus rapide : tu vois que [OH-]=2S donc tu n'as pas besoin de repasser par le Kps pour déterminer [OH-]

  4. #4
    latitude800

    Re : pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese

    en effet c'est plus rapide ! Merci pour ces deux réponses !

Discussions similaires

  1. Réponses: 1
    Dernier message: 25/04/2012, 20h46
  2. Electrolyse une solution d'hydroxyde de sodium
    Par Waniie dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 19/04/2011, 15h53
  3. Réponses: 14
    Dernier message: 21/04/2010, 18h37
  4. Réponses: 5
    Dernier message: 01/02/2009, 12h33
  5. Réponses: 6
    Dernier message: 25/07/2008, 15h03