pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganese

[invite7e54d0bd]

bonjour, mon énoncé est le suivant:
calculer le pH d'une solution sature d'hydroxyde de manganèse si Kps= 2.1 x 10^-13

Voici ce que j'ai trouvé :

Mn(OH)2= Mn2+ + 2OH-
Kps = S x (2S)^2
S= 3.744.10^(-5)
Kps = [Mn2+][OH-]^2 ( je ne suis pas très sûre pour ça )
[OH-]= 7.489.10^(-5)
pOH= 4.126 et pH = 9.874

si quelqu'un peut me dire si c'est juste ... merci
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[Bomath]

en tous cas j'arrive à la meme réponse que toi

[nlbmoi]

Il y a plus rapide : tu vois que [OH-]=2S donc tu n'as pas besoin de repasser par le Kps pour déterminer [OH-]

[invite7e54d0bd]

en effet c'est plus rapide ! Merci pour ces deux réponses !

[A voir en vidéo sur Futura]