la concentration de Fe3+

[invite30b350e9]

Bonsoir,
voila il y a une question dans cet exercice je n'arrive pas résoudre et j'espère que vous m'aidez Merci d'avance.
L'ion thyocianate est utilisé comme réactif d'identification du fer (III) en solution aqueuse.Il se forme l'ion complexe[Fe(SCN)]²+ , de constante de dissociation Kd=10^-², fortement coloré en rouge, puisque sa coloration est perceptible pour une concentration Co=10^-5 mol/L

1) Des traces de sel ferrique sont ajoutées à une solution à 10^-² mol/L de KSCN.Déterminer la concentration initiale minimale en ions Fe 3+ requise pour que la coloration soit perceptible.
la dissociation de[Fe(SCN)]²+:

[Fe(SCN)]²+ = Fe3+ + SCN-
Kd=[ Fe3+] [SCN-]/[Fe(SCN)]²+ = 10^-²
[ Fe3+] =[Fe(SCN)]²+ 10^-²/[SCN-]
=10^-5 .10^-²/ 10^-² =10^-5 mol/l
je crois ce n'ai pas correcte, svp j'attends vos réponses MERCI.
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[nlbmoi]

Pourquoi pensees tu que ce n'est pas correct ?

[invite30b350e9]

je veux vérifier est ce que c'est correcte ou nn???

[nlbmoi]

je veux vérifier

Alors que dans ton premier post, tu dis que tu n'arives pas à la résoudre et que tu ne penses pas que ce soit correct !!!
Mais oui ton raisonnement est bon

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite30b350e9]

Merci de me répondre.