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Potentiel et entalpie



  1. #1
    mlr

    Potentiel et entalpie

    Bonjour,
    Pourriez vous me dire si j'ai bon .
    atp- +H2O=ADP3- +HPO4 2- + H+
    On a pour cette reaction deltaRgZERO =5.4KJ/mol a 25C
    calculer le deltaRg zero prime a ph7 lorsque tout les constituant sauf le proton sont dans leur etat standard

    Pour moi etat standard veux dire egal a 1 donc j'applique la formule deltaRzero prime =deltaRzero +R T Ln K
    avec K égal un .
    Je retrouve deltaRzero prime egal 5.4kj
    C'est normal ?

    -----


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  3. #2
    nlbmoi

    Re : Potentiel et entalpie

    non car tu as fait une erreur : dans le K intervient l'activité en ion H+ or elle n'est pas la même à pH0 et pH7 (je suppose qu'à 25°C tous les constituants sont pris dans leur état standard)

  4. #3
    mlr

    Re : Potentiel et entalpie

    Ok mais je n'ai que ca comme donnée ,j'ai manqué un bout du cours parce que ya un truc que je pige pas ...

  5. #4
    nlbmoi

    Re : Potentiel et entalpie

    Calcule le K sachant que pH=7 donc tu connais la concentration en ions H+ et on te dit de prendre les autres constituants dans leur état standard.

  6. #5
    mlr

    Re : Potentiel et entalpie

    La concentration en ions H+ egal 10puiss-7 par la formule ph=-log h+ c'est ca ?
    On a donc comme les autres constituant sont en etat standard donc egal a 1 donc ca fait -4,6 10puiss 8 Joules ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : Potentiel et entalpie

    Je n'ai pas vérifié le calcul mais la concentration en ions H+ est bone après ce n'est que du calcul puisque tu as déjà la formule.

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  10. #7
    mlr

    Re : Potentiel et entalpie

    ok merci !

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