Bonjour,
Pourriez vous me dire si j'ai bon .
atp- +H2O=ADP3- +HPO4 2- + H+
On a pour cette reaction deltaRgZERO =5.4KJ/mol a 25C
calculer le deltaRg zero prime a ph7 lorsque tout les constituant sauf le proton sont dans leur etat standard
Pour moi etat standard veux dire egal a 1 donc j'applique la formule deltaRzero prime =deltaRzero +R T Ln K
avec K égal un .
Je retrouve deltaRzero prime egal 5.4kj
C'est normal ?
non car tu as fait une erreur : dans le K intervient l'activité en ion H+ or elle n'est pas la même à pH0 et pH7 (je suppose qu'à 25°C tous les constituants sont pris dans leur état standard)
Ok mais je n'ai que ca comme donnée ,j'ai manqué un bout du cours parce que ya un truc que je pige pas ...
Calcule le K sachant que pH=7 donc tu connais la concentration en ions H+ et on te dit de prendre les autres constituants dans leur état standard.
La concentration en ions H+ egal 10puiss-7 par la formule ph=-log h+ c'est ca ?
On a donc comme les autres constituant sont en etat standard donc egal a 1 donc ca fait -4,6 10puiss 8 Joules ?
Je n'ai pas vérifié le calcul mais la concentration en ions H+ est bone après ce n'est que du calcul puisque tu as déjà la formule.
ok merci !
