Déterminer la formule moléculaire du composé initial

[invitea0b95e69]

Bonjour tout le monde,j'aurai besoin de votre aide si possible pour un problème apparemment basique en chimie dont voici l'énnoncé:

Pièce jointe 187179

http://img256.imageshack.us/img256/2387/exo4001.jpg



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La première chose que j'ai faite est d'écrire la réaction:

CxHyOz + O2 ----> CO2 + H2O +HCl (déjà est-ce correct?)
Ma=147g/mol m=1,063g m=0,145g
m=0,593g

Ensuite je calcule le nombre de moles de CxHyOz ,de CO2 et d' H2O.

n(CxHyOz)=0,004mol n(CO2)=0,024mol n(H2O)=0,008mol

Voila,ici je suis bloqué
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ton composé initial contient du carbone, de l'hydrogène et du chlore mais pas d'oxygène !
Ton composé a pour formule brute C_xH_yCl_z où il faut déterminer x, y et z.

A partir de la masse molaire, tu peux déterminer une équation en x, y et z. (1)

L'équation de ta réaction est plutôt du style C_xH_yCl_z + ...O₂ --> xCO₂ + y/2 H₂O + ...
Les masses (et les masses molaires) te permettent de calculer les quantités de matière mises en jeu pour C_xH_yCl_z, pour CO₂ et pour H₂O et à partir de l'équation de la réaction (ci-dessus même si elle est incomplète), tu trouves les relations entre ces quantités de matière (2) et (3). (c'est ce que tu as fait à part que ce n'est pas "...Oz" mais "...Clz").
Quelle lien y a-t-il entre 0,024 et 0,004 ?

Tu déduis x et y.
z se trouve grâce à l'équation (1).

Duke.

EDIT : Evite les doublons !

Re-EDIT : La réponse est :

 Cliquez pour afficher

C₆H₄Cl₂

[invitea0b95e69]

Merci beaucoup Duke pour ta réponse,effectivement c'est bien du Cl et non de l'O qui se trouve dans le composé initial(petite faute d'inattention).
Si j'ai bien compris, il fallait procéder comme je l'ai fait ci-dessous?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Cela me paraît bien :bravo1:

Cependant ( ) :
- la masse molaire de Cl c'est 35,5, non ? Cela te permet de retomber pile sur z=2...
- je ne comprends pas la dernière ligne avec la "formule empirique"... La formule moléculaire est celle que tu recherches... Pourquoi as-tu divisé par 2 l'ensemble des coefficients ? En plus du fait que la molécule correspondante à la formule empirique que tu proposes n'existe pas
Tiens-t'en à la formule moléculaire donnée.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea0b95e69]

Bonjour,je te remercie encore pour ton aide précieuse et pour ce qui en est de la "formule empirique" que j'ai notée à savoir C3H2Cl je l'ai mise parcequ'on demande dans l'ennoncé de donner la formule la plus simple et la formule moléculaire du composé initial donc je pense que "la formule empirique" que j'ai mise correspond en fait à la formule la plus simple du composé. Quoi qu'il en soit le plus important était de trouver une bonne méthode pour arriver au résultat et c'est fait .Merci Duke

[Duke Alchemist]

Re-

Peut-être attend-on que tu donnes une formule semi-développée possible (la "plus simple" étant la formule brute que tu as donnée)
Je ne vois que trois formules semi-développées différentes.

Je ne donne pas son nom sinon tu auras la réponse directement sur wiki...

Duke.