Représentation de Lewis

[invitececc7402]

Bonjour voici mon soucis j'ai étudié la représentation de Lewis mais arrivé aux exercices je coince, pouvez vous m'énoncer clairement les règles de Lewis. Je sais qu'il faut respecter la règle de l'octet càd de mettre 4 doublets autour des atomes mais je n'arrive pas à prévoir quand il y a liaisons multiples. Alors je me met à calculer chaque charge formelle pour voir quelle structure est la meilleure mais ça me prend du temps.

Voici qq exemples parmi d'autres qui me contrarient:

- trioxyde de xénon XeO3 ( pourquoi y a t-il 3 doubles liaisons au lieu de remplir l'octet des 3 atomes oxygène ? )

- Trichlorure d'iode IO3 ( pourquoi n'y a t-il pas deux liaisons multiples au lieu des 2 doublets non liants sur l'iode ?)

-...

Merci d'avance la communauté
-----

[invite3cc91bf8]

Bonsoir,
Une méthode pour les formules de Lewis est donnée par l'article de Wikipédia (oui, de temps en temps elle est fiable ) :

1) Supposer un squelette (liaison simples)
2) Compter le nombre total d'électrons de valence (n)
3) Compléter à l'octet partout
4) Compter le nombre d'électrons présents dans le schéma trouvé en 3 et comparer à n
- s'il manque des électrons, rajouter une paire libre sur l'atome pouvant être hypervalents
- s'il y a trop d'électrons, ôter 2 paires libres adjacentes et les remplacer par une liaison entre les atomes concernés (liaison multiples)
5) Compter les charges, et réduire l'excès de charge +/- adjacentes en prenant un doublet libre du – et en faisant une liaison multiple vers son voisin + (si ce voisin peut être hypervalent).

Appliquons la méthode a tes exemples et tu devrais retrouver les constatations que tu nous donnes.

Pour répondre plus rapidement, tu vas rapidement voir que c'est pour limiter les charges adjacentes.

Si tu as des problèmes, nous pourrons t'aider et entrer dans les détails. N'hésite surtout pas, on est là pour ça !

[invitececc7402]

En suivant la méthode sur Wikipédia pour le trioxyde de xénon, en complétant l'octet partout j'arrive à un nombre égal au nombre d'électron de valence, il n'y a donc pas de modification à faire ( pas de manque ni de surplus d'électron ) pourtant on considère qu'il y a trop d'électrons je ne comprend toujours pas !

[invite3cc91bf8]

Je vais prendre pas à pas la méthodologie pour XeO₃ :

1) Supposer un squelette (liaison simples)
Bon, je suppose que l'atome de xénon est central, les atomes d'oxygène entourent mon atome central.
2) Compter le nombre total d'électrons de valence (n)
Le xénon a 8 électrons de valence (gaz nobles) et l'oxygène 6 électrons de valence (chalcogènes), soit un total électrons à placer (soit 13 doublets et liaisons).
3) Compléter à l'octet partout : on complète au maximum avec des doublets.

4) Compter le nombre d'électrons présents dans le schéma trouvé en 3 et comparer à n
- s'il manque des électrons, rajouter une paire libre sur l'atome pouvant être hypervalents
- s'il y a trop d'électrons, ôter 2 paires libres adjacentes et les remplacer par une liaison entre les atomes concernés (liaisons multiples)
On a 10 doublets non liants et 3 liaisons, soit 26 électrons : parfait !

5) Compter les charges, et réduire l'excès de charge +/- adjacentes en prenant un doublet libre du – et en faisant une liaison multiple vers son voisin + (si ce voisin peut être hypervalent).
Par contre, là, on a du travail : cela fait beaucoup de charges partielles ! On va arranger ça et ici, on peut même rendre tout neutre !

Et voilà, terminé, j'ai ma représentation de Lewis !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitececc7402]

Merci je viens d'appliquer sur des exercices et tout va bien merci

[invite3cc91bf8]

Tant mieux !