Bonjour,
Voila, je bloque sur un point pourtant pas très compliqué...
Alors, j'ai la réaction : C02 + 4H2 = CH4 + 2H2O
Sur Internet, je trouve que la variation d'enthalpie libre standard pour cette réaction est négative ( -134.9kJ/mol, à T=298K je suppose puisque rien n'est indiqué).
Je veux déduire de cette valeur le E° du couple C02/CH4.
J'utilise donc la formule deltarG° = -nFE° pour une demi équation écrite dans le sens ox -> red.
Ce que je ne comprend pas, c'est que je dois trouver pour le couple C02/CH4 E°=-240mV.
Or puisque la variation d'enthalpie libre standard pour la réaction est négative, je vois pas comment je pourrais trouver un E° négatif.
Où est mon erreur?
Merci d'avance![]()
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