Potentiel redox et variation d'enthalpie libre standard

[invite1fba2f5e]

Bonjour,

Voila, je bloque sur un point pourtant pas très compliqué...

Alors, j'ai la réaction : C0₂ + 4H₂ = CH₄ + 2H₂O
Sur Internet, je trouve que la variation d'enthalpie libre standard pour cette réaction est négative ( -134.9kJ/mol, à T=298K je suppose puisque rien n'est indiqué).
Je veux déduire de cette valeur le E° du couple C0₂/CH₄.
J'utilise donc la formule delta_rG° = -nFE° pour une demi équation écrite dans le sens ox -> red.
Ce que je ne comprend pas, c'est que je dois trouver pour le couple C0₂/CH₄ E°=-240mV.
Or puisque la variation d'enthalpie libre standard pour la réaction est négative, je vois pas comment je pourrais trouver un E° négatif.
Où est mon erreur?

Merci d'avance
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[moco]

Il y a toujours deux couples dans une réaction redox. Tu mentionnes le couple CH4/CO2. Mais il faut aussi introduire le couple H2/H2O.

[invite1fba2f5e]

Ouep, mais le potentiel standard du couple H20/H2 vaut 0, donc le problème est toujours la, non?

[nlbmoi]

La variation d'enthalpie libre standard correspond à la réaction chimique or la formule que tu utilises ensuite correspond à une demi-équation : tu ne compares pas les mêmes objets d'où l'erreur de signe!
Et la relation entre DELTA G et E° dépend du sens dans lequel on écrit la demi-équation redox

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1fba2f5e]

Oui, je suis d'accord. J'ai fait un raccourci dans ce que j'ai écrit, puisque le E° de H20/H2 est nul.
Ce que j'ai écrit prête à confusion, j'avoue.
Je recommence.

J'ai commencé par écrire les demi équations.
Puis j'ai fait A°(réaction) = - delta_rG°(réaction) = 8FE°(CO2/CH4) - 4x2FE°(H20/H2).
Et j'en ai déduit E°(CO2/CH4).
Mais je trouve pas -240mV...

Je sais pas si je suis très claire en fait... :-/

[nlbmoi]

D'où tiens tu la valeur "attendue" de -240 mV ?

[invite1fba2f5e]

Euh, je l'ai vu sur un site.

[nlbmoi]

Va voir ici : http://scienceamusante.net/wiki/inde...iels_standards

[invite1fba2f5e]

Ah oui, en effet, la valeur attendue n'est pas bonne. Du coup, j'arrivais au bon résultat.
Etrange, d'autant plus que ça va me géner pour la suite...
Enfin, merci en tout cas!

[nlbmoi]

>Le potentiel donné était peut-être dans des conditions non standard

[invite1fba2f5e]

Peut être. Toujours est-il que ça ne m'arrange pas vraiment... Mais bon, je vais poster sur un autre forum pour la suite.
Merci encore

[nlbmoi]

pourquoi ca ne t'arrange pas ?

[invite1fba2f5e]

En fait, on m'avait expliqué tout un raisonnement avec la valeur de potentiel standard de -0.24V, raisonnement qui s'avère en fait faux...

[nlbmoi]

Pas forcément, enfin bon si tu n'en dis pas plus c'est plus compliqué !!

[invite1fba2f5e]

En fait, ce serait long je pense d'en dire plus...
(Je voudrais justifier la valeur du potentiel redox nécessaire pour qu'ait lieu le processus de méthanisation, d'où mon autre discussion : http://forums.futura-sciences.com/bi...ml#post4093238)