Thermodynamique ; variation d'enthalpie standard

[invite4892b081]

Bonjour à tous ,
je suis actuellement étudiant en PCEM1 ; et j'ai des petits problèmes concernant un ED de thermo corrigé hier.


A l'exercice 8 ; aucun problème pour les 2 premières questions.
Pour la 3e, la formule du cour donnée est la 1ere loi de Hess :
∆H = ∑∆Hf(produits) - ∑∆Hf(réactifs).
La réponse donnée par le prof est la réponse C (voir image ci dessus).
Il fait une addition ∆H°r1 + ∆H°f (NO2).
J'ai du mal à distinguer les ∆Hr et ∆Hf en fait, pourquoi c'est +∆H°r1 et pas -∆H°r1.



Merci de m'éclairer là, parce que j'ai du mal. Concours dans un mois.
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[inviteeac2fc82]

Bonjour
Tout d'abord
∆Hr = enthalpie de réaction, cas général (ici on considere des reactions de combustion)
∆Hf = enthalpie de formation, réaction particulière de formation d'un corps à partir des corps simples (C, O2, N2, H2, etc)

Pour répondre à ta question, il faut faire un cycle en passant par la combustion de la glycérine de la Q1 :
tu pars des reactifs de la Q1, tu fais la combustion classique de la Q1, puis tu transformes N2 + les 1/2 de O2 qui te restent en N2O pour retomber sur la combustion de la Q2.
d'après la loi de Hess, tu devras donc ajouter l'enthalpie de combustion de la Q1 (c'est +∆H°r1 car tu prends la réaction de combustion dans le bon sens) et l'enthalpie de formation de N2O puisque ce sont les 2 étapes successives.
J'espère que tu as compris. Pas facile à expliquer sur internet.
T'es dans quelle fac ?
Olivia

[invite4892b081]

tu pars des reactifs de la Q1, tu fais la combustion classique de la Q1, puis tu transformes N2 + les 1/2 de O2 qui te restent en N2O pour retomber sur la combustion de la Q2.

C'est NO2, pas N2O.
Donc on passe de N2 à 2*NO2 ; rajoutant 2 de coeff à l'O2 de réactif.

d'après la loi de Hess, tu devras donc ajouter l'enthalpie de combustion de la Q1 (c'est +∆H°r1 car tu prends la réaction de combustion dans le bon sens) et l'enthalpie de formation de N2O puisque ce sont les 2 étapes successives.
J'espère que tu as compris. Pas facile à expliquer sur internet.

Yep c'est clair, c'est juste le fait que ce soit 2 étapes successives qui me manquait. Merci

T'es dans quelle fac ?
Olivia

Je suis à l'université de Polynésie Française, à Tahiti, et compte bien réussir cette année pour arriver à Bordeaux en 2010-2011.

[inviteeac2fc82]

oui pardon j'ai ecris trop vite NO2 au lieu de N2O !
en tous cas bonne chance !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4892b081]

Pendant que j'y suis..
quelques exos plus loin :


On considère maintenant la réaction de dissociation de COCl1 (g) à 300K en CO(g) et Cl2(g).
COCl2(g) <- -> CO(g) + Cl2 (g)

Pour le calcul de la variation d'enthalpie; je fais ça :
∆rH° = ∆HfCO + ∆HfCl2 - ∆HfCOCl2
puis dans le corrigé, le prof ignore le ∆HfCl2 ; et donc on se retrouve avec ∆rH° = -110 + 206 = 96.
J'aurai intuitivement calculé ∆HfCl2 à partir des énergies de liaison (dont on dispose, avec El(Cl-Cl)=243kJ/mol ; El(C-Cl)=339kJ/mol) ; chaque atome de Cl étant relié au C par une liaison simple (le O étant lié au C par une liaison double).
J'aurai eu ∆HfCl2 = 435 , donc ∆rH° = 531 ; réponse non proposée dans le QCM.
Pourquoi ai-je faux ?

[inviteeac2fc82]

Les enthalpies de formation correspondent aux reactions de formation des composés à partir des corps simples (C, O2, N2, et Cl2) : Cl2 est deja un corps simple, donc son enthalpie de formation est nulle car correspond à la reaction Cl2 donne Cl2.
D'ailleurs c'est evidemment une regle generale : l'enthalpie de formation de tous les corps simples est nulle

[invite4892b081]

ça ne pouvait pas être mieux comme réponse, grand merci à toi !