Variation d'énergie interne et d'enthalpie

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Bonjour, j'ai un problème avec l'exercice suivant :

Une bombe calorimètrique possède des parois d'acier capables de résister à de fortes pressions. On y brûle 1g d'acide benzoïque (C₇H₆O₂) en présence d'un excès d'oxygène. Une étincelle électrique amorce la réaction. Avant l'expérience, la bombe calorimètrique est placée dans un calorimètre de type "Berthelot". La masse en eau de l'ensemble bombe calorimètrque et calorimètre est de 2500g. L'élévation de température provoquée par cette réaction est de 2,5°C.

a) calculer la quantité de chaleur dégagée par cette combustion (on négligera la capacité calorifique du contenu devant celle du calorimètre).
b) calculer la vriation d'énergie interne et d'enthalpie de combustion d'une mole d'acide benzoïque à 298K.
c) calculer l'enthalpie standard de formation de l'acide benzoïque à 298K.

Données : Cp (H₂O)=4,18 J.g^-1.K^-1
R=8,31 J.mol^-1.K^-1
dH°_f (CO₂)=-393 kJ.mol^-1
dH°_f (H₂0)=-286 kJ.mol^-1

Pour la première question, j'ai trouvé Q=261,25 kJ. Pour la variation d'energie interne, je pensais que dU=Q car le volume est constant : est-ce juste ? Pour les autres questions, auriez-vous des formules à me conseiller car je ne vois pas du tout comment faire.

Merci d'avance.
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