bonjour j'aimerais quelqu'un m'aide avec cette exo de skoog
un echantillon de 0,4793 de Na2CO3 de qualite etalon primaire a ete traite par 40,00ml de HClO4. la solution a ete portee a l'ebullition pour chasser le CO2, puis l'exces de HClO4 a ete titre en retour par 8,70ml de NaOH dilue. Dans un autre experience, 25ml de cette meme de NaOH ont ete Neutralises par 27,43ml de HClO4.
comment est il possible de determiner la molarite de HClO4 et NaOH ?
On appelle x la concentration de la solution de HClO4, et y celle de la solution de NaOH.
D'après la 2ème expérience, on constate que le nombre de mole de NaOH est le même que celui de HClO4. Le nombre de moles de NaOH vaut : cV = y 0.025. le nombre de moles de HClO4 vaut : cV = x·0.02743. Donc : y = (27.43/25) x = 1.0972 x
Dans la première expérience, 40 mL d'acide contient un nombre de moles égal à : cV = 0.04 x. Ce nombre de moles va servir à détruire d'abord un nombre de moles de NaOH égal à cV = 0.0087·y. Puis l'acide va détruire un nombre de moles de Na2CO3 égal à : 0.4793/106 = 4.522 10-3 mol. Il faudra le double donc 9.0434 mole d'acide pour y parvenir.
0.04 x = 0.0087 y + 4.522 10-3. Réécris, cela donne : 40 x = 8.7 y + 4.522.
Tu as donc maintenant deux équations à deux inconnues :
y = 1.0972 x
40 x = 8.7 y + 4.522
Le reste n'est que du calcul algébrique !
