Influence de la pression dans une réaction entre liquides

[invitee6e4eeed]

Bonjour,
j'ai une petite question que je me pose.

Dans le cas d'une réaction entre plusieurs molécules organiques en solution. quelle est l'influence de la pression sur la vitesse de réaction ?

Je dirai bêtement qu'elle les favorise, mais plus précisément la pression va-t-elle accélérer la vitesse ou abaisser la température de réaction ou les deux ?

Est-ce que la pression intervient de la même manière en milieu gazeux ou liquide ?
peut-on penser qu'augmenter la pression augmentera la réaction faisant intervenir les molécules les plus mobiles ?

merci
-----

[chimhet]

Bonjour,
Je dirais plutôt que la pression n'a aucune influence en phase liquide (tous les composés sont liquides et solubles).
Sauf d'augmenter la température d'ébullition du solvant. Et ensuite c'est l'influence de la température qui joue.

[Gramon]

effectivement, pas d'influence pour les réaction en solution à priori. Tu peux appliquer le principe de le Chatelier et dire que si la réaction change le volume ça aura un effet. Pour les réactions en phase gazeuse, ça aura un effet.

Sinon, pour les réactions en solution, un effet qu'une augmentation de la pression peut avoir c'est d'augmenter les gaz dissous en solution. S'il y a du CO2 ça peut changer le pH donc éventuellement influencer la vitesse de réaction. ça peut aussi changer la force ionique de la solution ce qui peut aussi avoir un effet sur la vitesse de réaction.

[invitee6e4eeed]

quand je parlais de solution je me suis sûrement mal exprimé.
en fait je faisait référence à deux précurseurs de polymères qui seraient en proportions ≈50% chacun.
avec des pressions de 5 à 6 bars.
Sans produit ou réactif gazeux (genre polyaddition).

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

regarde s'il y a une dilatation/rétractation du milieu réactionnel.

Si ce n'est pas le cas il ne devrait pas y avoir d'effet.

[ArtAttack]

Si les liquides sont jugés comme incompressibles, aucune influence.
MAIS la composition de l’atmosphère (cf. pressions partielles) peut faire pencher une réaction d'un côté ou de l'autre.

[invitee6e4eeed]

merci pour vos réponses je vais progresser dans cette direction