Eliminer le CO2 grâce a l'eau de chaux

[Walk Away]

Bonjour,

Voila, je me pose quelques questions.
Supposons que j'ai dans une éprouvette un mélange de gaz contenant du CO₂.
Je plonge cette éprouvette dans de l'eau de chaux. Va-t-il y avoir disparition complète du CO₂?
Je dirai que la réaction qui se produit est Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂0, et que du coup, il se forme un précipité blanc à l'intérieur de l'éprouvette.
En fait, théoriquement, je suppose qu'il faut que je raisonne sur la constante d'équilibre de la réaction pour savoir si elle va être totale. Connaitriez vous cette constante (je ne la trouve pas sur le net) ?

Merci d'avance
-----

[Walk Away]

Up. Des réponses?

[moco]

La réaction est totale. Ne te fais pas de soucis !
Il n'y a pas de constantes simples pour ce phénomène, car c'est plus compliqué qu'il n'y paraît. Il y a d'abord un équilibre entre CO2 gazeux et CO2 dissous. Il y a un autre équilibre entre CO2 dissous et H2CO3 dissous. Il y a ensuite 2 équilibres entre H2CO3 et les ions HCO3- et CO32-. Et il y a enfin un équilibre entre les ions Ca2+ et CO32- en solution, limité par le produit de solubilité de CaCO3.

[Sethy]

Par contre, l'air sera exempt de CO2, mais contiendra de la vapeur d'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Walk Away]

Ok, mais donc en fait là réaction que j'ai écrite n'a pas lieu ou c'est juste qqch de simplifié?
Merci pour la réponse!