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Enthalpie standard de réaction



  1. #1
    Hamiltonien

    Enthalpie standard de réaction


    ------

    Bonjour à tous, voilà j'ai réalisé un problème sur les enthalpies standards de réaction de l'octane.

    J'explique:

    Quand l'octane brûle, il peut produire du monoxyde carbone si il n'y a pas assez d'apport en oxygène.

    L'éq de combustion est 2 C8H18 + 17 O2 ---> 16 CO + 18 H2O

    On nous demande de calculer l'enthalpie standard de cette réaction en donnant 2 données expérimentales, voici celles-ci:

    1) 2 C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O ΔH°= - 10 942 kJ (1)

    2) 2 CO + O2 ---> 2 CO2 ΔH°= - 566 kJ (2)


    Je détaille mon calcul pour que vous m'aidiez plus facilement :

    J'additionne l'équation (1) avec l'opposé de l'équation (2) : 2 C8H18 + 26 O2 ---> 18 H2O + 18 CO2 + 2 CO ΔH°= - 10 942+566= -10 376 kJ

    Ensuite je ne sait pas quoi faire pour retourner à mon équation d'origine, à ma combustion incomplète.

    Désolé de vous incommoder avec un développé comme celui-ci mais j'ai besoin d'aide je ne vois pas clair, je n'arrive pas à équilibrer les O2 et les CO

    Merci beaucoup

    -----
    Dernière modification par Hamiltonien ; 16/07/2012 à 21h43.

  2. #2
    nlbmoi

    Re : Enthalpie standard de réaction

    L'équation dont tu cherches à calculer l'enthalpie est une combinaison linéaire de tes 2 équations expérimentales. L'équation "bilan" fait apparaitre 16 CO2 donc tu dois ajouter autant de fois que tu puisses pour obtenir 16 CO2 : sachant qu'il y a une seule des 2 données qui fait intervenir le CO2, tu vas pouvoir déterminer combien de fois tu dois ajouter l'équation considérée pour obtenir l'équation de combustion. Après un coup que tu as réussi à trouver les bons coefficients multiplicateurs, tu fais de même avec les enthalpies (ex : si tu dois prendre 2 fois la première équation pour arriver à ton équation bilan alors tu dois prendre 2 fois l'enthalpie de réaction).

  3. #3
    Hamiltonien

    Re : Enthalpie standard de réaction

    Ouf je ne sais pas où j'ai la tête, depuis tantôt je tourne autour du pot . Merci
    Dernière modification par Hamiltonien ; 16/07/2012 à 22h24.

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