Bonjour,
dans une molécule acide la normalité se calcule en multipliant le nombre de protons libérés par la molarité, pour une molécule basique, par le nombre de OH-, quand est il pour un sel :
dans mon exercice j'ai une molarité de KMnO4 de 1.00*10^-2 et la normalité : 5.00*10^-2, il y a donc un facteur 5 qui rentre en jeu.
Pour une autre molécule : Na2S de molarité 2.24*10^-2 la normalité est de 4.48*10^-2, ici le facteur est de 2.
Je ne comprends pas
Merci
La normalité dépend du type de réaction effectuée.
Pour une solution acide ou basique on compte le nombre de H+ échangeables par litre de solution : une solution 0.1M en HCl a une normalité de 0.1 et une solution 0.1M en acide sulfurique H2SO4, diacide, a une normalité de 0.2
Pour une solution oxydante ou réductrice la normalité est le nombre de mol d'électrons echangeables par litre de solution :MnO4 - est un oxydant qui capte 5e- ( MnO4 - +8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O) et S2- est un reducteur qui cède 2e- ( S2- -> 2e- + S )
La notion de normalité est de moins en moins utilisée ... finalement peu pratique !
merci beaucoup
