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Mise en équation



  1. #1
    loupssss

    Mise en équation


    ------

    Bonjour a tous
    Je poste ici car un truc m'échappe , je ne comprends pas pourquoi dans l'équation suivante :
    BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq)
    mon énoncé découle :
    "d’après l’équation : n(Ba2+) = ½n(Cl-) = n(BaCl2)"
    En fait je ne comprends simplement pas d'ou provient le 1/2 devant la mol de Chlorure ?
    Merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    Nox

    Re : Mise en équation

    Bonjour,

    La dissolution d'une molécule de chlorure de baryum entraîne la formation d'un ion baryum et de deux ions chlorure. Il y a donc deux fois d'ions baryum que d'ions chlorure, d'où le coefficient 1/2 (le plus simple est de prendre des valeurs pour bien comprendre).

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    loupssss

    Re : Mise en équation

    donc si je comprend bien il ne faut pas prendre en compte le coefficient devant la mol de chlorure mais sa charge ? Vu que le baryum est 2fois plus chargé que le chlorure bah on met 1/2 devant ce dernier .

  5. #4
    Nox

    Re : Mise en équation

    Bonjour,

    Je ne vois pas du tout où j'ai parlé de charge ... Ce sont bien les coefficients stoechiométriques qui régissent les quantités de matière !

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    loupssss

    Re : Mise en équation

    Ah mais tu m'as dit "..entraîne la formation d'un ion baryum et de deux ions chlorure. " puisqu'il y'a 1 ion baryum et 2 ions chlorure il y'a 2 fois plus d'ions chlorure que d'ion Baryum pourtant tu me dis le contraire ?

  8. #6
    Nox

    Re : Mise en équation

    Bonjour,

    Non je maintiens bien ce que j'ai écris. Il y a deux choses : l'écriture de l'équation-bilan, où il faut entre autres vérifier que la charge est conservée, et le raisonnement sur les quantités de matière, qui lui se fait à partir des coefficients stoechiométriques. Le lien avec la charge est donc indirect.

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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  10. #7
    Duke Alchemist

    Re : Mise en équation

    Bonjour.

    Pour l'équation , on peut écrire une relation entre les quantités de matière :
    - dans les proportions stœchiométriques, à l'état initial, on a :
    - au cours de la réaction, les produits se forment en respectant la stœchiométrie. On a :

    Si la réaction est totale, on pourra écrire :

    Dans ton cas, , il se forme bien deux fois plus d'ions chlorure que d'ions baryum c'est ce qu'indique le "2" devant Cl- soit

    ou en l'écrivant (comme je l'ai proposé ci-dessus) de manière équivalente

    La dernière égalité étant utile si tu connais la quantité de chlorure de baryum dissous...

    Duke.

    EDIT :
    Citation Envoyé par Nox
    ... formation d'un ion baryum et de deux ions chlorure. Il y a donc deux fois ... d'ions baryum que d'ions chlorure,...
    Il manque un mot (qui a son importance) sur les pointillés rouges...
    Dernière modification par Duke Alchemist ; 09/08/2012 à 16h24.

  11. #8
    loupssss

    Re : Mise en équation

    Ok ca parait simple expliqué comme ceci jte remercie ! ( toi aussii Nox )

  12. #9
    nlbmoi

    Re : Mise en équation

    Dans la discussion sur les questions récurrentes tu aurais vu pourquoi tu as ces chiffres.

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